2025届云南三校高考备考实用性联考卷（七）化学评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案DCDBBBD题号891011121314答案DACACAC【解析】1．湖笔，以动物尾毫为笔头制成，主要成分为有机高分子材料，A不符合题意。松木主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，B不符合题意。宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，主要成分为有机高分子材料，C不符合题意。端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，主要成分为碳酸钙，D符合题意。2．燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能直接转化为电能，A错误。将煤气化后又液化可以制得甲醇。但煤的气化、液化都是化学变化，所以煤中不含有甲醇，而是化学变化的产物，B错误。用石油烃裂解制得的裂化汽油含有不饱和键，所以能使酸性高锰酸钾褪色，C正确。在催化剂作用下，水可以生成氢气和氧气，但必须要吸收能量，D错误。3．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A错误。食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误。焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误。小苏打主要成分为NaHCO3，制作面点时加入NaHCO3中和发酵过程产生的酸，D正确。4．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误。氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为+4Cl2+5H2O=+8Cl−+10H+，B正确。试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为=，C错误。用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为=，D错误。5．N2O和CO2为等电子体有相似的结构为直线形分子，A正确。次氯酸的电子式为，B错误。激发态Li原子的价层电子可能将2s电子激发到2p能级，C正确。σ键形成头碰头，D正确。6．该试验装置不需在试管口放置棉花，铁粉密度大不易阻塞导气管，A错误。由于该实验中的反应生成，因此要使用稀盐酸先溶解，然后分别用硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液来检验三价铁，二价铁，B正确。用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气，发现火焰为黄色，是因为肥皂里面含有钠元素，焰色反应为黄色，而氢气燃烧的火焰颜色为淡蓝色，C错误。酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，D错误。7．MgCl2溶液、AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应时现象相同，分别产生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量NaOH溶液反应时现象不相同，Al(OH)3沉淀能溶解，但Mg(OH)2不能，从而能比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而能比较Mg和Al的金属性强弱，A能实现实验目的。在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，B能实现实验目的。向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，然后再加入乙醇，可制备晶体，C能实现实验目的。硫酸铁溶液不能制备氢氧化铁胶体‌。主要原因在于硫酸是难挥发性酸，无法从溶液中挥发，导致生成的氢氧化铁胶体会立即聚沉，无法制得纯净的氢氧化铁胶体，D不能实现实验目的。8．阿魏萜宁的分子式为C22H30O4，A正确。由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B正确。该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确。该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可与发生加成，因此，1mol该物质与充分反应后，最多可消耗3mol，D错误。9．108g的物质的量为1mol，一个分子中含有16条键，A正确。在水溶液中发生水解，1L1mol·L−1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误。1molN2和3molH2在高温高压催化剂作用下，反应为可逆反应，充分反应生成NH3的数目小于，C错误。Na2O2与反应，生成11.2LO2，转移电子数目为。由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。10．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基上还有一对孤对电子，所以氨基中的氮原子为sp3，A错误。该反应为缩聚反应，线性聚合反应还要生成（n−1）的水，B错误。三聚氰胺分子六元环上的碳、氮原子均为sp2杂化，所以该六元环为平面六边形，与之相连的氮原子也在同一平面上，C正确。该线性聚合物不含酰胺基，D错误。11．步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键的形成，A正确。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，与反应的能量变化应为图中曲线a，B错误。与反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤Ⅰ的活化能增大，反应速率会变慢，则CH2DOD更难获得，故产率：，C错误。过渡态1比过渡态2相对能量高，所以更不稳定，D错误。12．基态原子的第一电离能：，A正确。如图标记已经有3个手性碳原子，R为长链有机基团可能还含有手性碳原子，B正确。分子中的Mg—N化学键有配位键存在，形成配位键时镁离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子，C错误。Mg、C、O、N的未成对电子数分别为0、2、2、3，D正确。13．Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。放电时，由正极的主要反应=可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.10mol，电路中转移0.10mol电子，Zn电极质量减少3.25g（物质的量为0.050mol），但是正极上还有生成，因此，电极生成了0.10mol，电极质量大于3.25g，A错误。充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向Zn电极方向迁移，B正确。放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是=，C正确。放电时，负极的电极反应为=，MnO2电极为正极电势较高，D正确。14．在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO−+H+（①）、Ag++CH3COO−CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO−浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO−浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故曲线Ⅰ表示CH3COOH的物质的量分数随pH变化的关系，曲线Ⅱ表示CH3COO−的物质的量分数随pH变化的关系，曲线Ⅲ表示CH3COOAg的物质的量分数随pH变化的关系。根据分析，曲线Ⅰ表示的变化情况，A正确。由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO−)时（即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10−m，B正确。根据物料守恒，pH=n时溶液中c(CH3COOAg)=0.02mol/L，同时有的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+存在，所以c(Ag+)<0.08mol/L，C错误。pH=n时=10−m，c(CH3COO−)==10n−mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO−CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）粉碎固体增大固液接触面积，搅拌，升温等（2）无法完全除去Fe元素（2分）（3）=（2分）（4）（2分）（5）①负阳②=（2分）（6）（2分）升高【解析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣2”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境（pH=5），结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出其离子方程式为=。（4）当溶液时，恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则。“除钴液”的，即，则，此时溶液中。16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）容量瓶（1分）胶头滴管（1分）（错别字不得分）（2）将生成的二氧化硫排入后续装置中，使其充分被吸收防止倒吸（1分）（3）（或）偏大I2+SO2+2H2O=4H++2I−+（4）催化剂（1分）不变【解析】由题中信息可知，利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干燥、净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为，然后将生成的导入碘液中吸收，通过消耗碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。（1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为），还需要用容量瓶配制标准溶液，还需要用胶头滴管定容。（2）装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。（3）由S元素守恒及=、=可得关系式3S～～～，若滴定消耗碱性标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。（4）若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化的氧化反应从而促进的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，从电子转移守恒的角度分析，得到被还原为，仍能得到关系式3S～～，测定结果不会变。17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）（2）（a+c−2b）（3）0.05（4）5.0正向进行（1分）>（1分）（5）404.44【解析】（2）根据盖斯定律可知，①+③−②2可得FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s)=2FeSO4·4H2O(s)，则(a+c−2b)。（3）660K时，，因此，该反应用二氧化硫表示的反应速率。（4）720K时，，因此，该反应的平衡总压、平衡常数2.5×2.5=6.25大于，则此时反应正向进行，。（5）提高温度，上述容器中进一步发生反应（Ⅱ），在同温同压下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比，则、，联立方程组，可得，则，。18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羟基、碳碳双键（对一个