化学参考答案7.【答案】D【解析】75%的酒精消杀效果最好，A错误；“84”消毒液其有效成分为NaClO，B错误；双氧水消毒利用其强氧化性，与酒精不同。8.【答案】C【解析】图甲应长进段出，A错误；图乙应将浓硫酸倒入水中，B错误；氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，图丁错误。-9.【答案】C【解析】碳酸根离子要水解，A错误；1molNO2气体与水反应生成2/3NA个NO3，B错误；O2和O3都是由氧元素组成，C正确；氯化氢气体由分子构成，D错误。10.【答案】D【解析】酯基可以水解，B正确；下方碳原子以单键与四个碳原子连接，为四面体结构，有两个不共面，D错误。11.【答案】B【解析】由上述信息可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，最简单气态氢化物的稳定性：H2O>CH4，A正确；原子半径：Na>C>O>H,B错误；NaOH中既含离子键又含共价键，C正确；上述四种元素组成的化合物NaHCO3的水溶液呈碱性,D正确。2--4-212.【答案】D【解析】pH越大，﹣lgc越大，A正确；pH=13时，M（OH）4浓度为4.0×10mol/L,计算出K=10，2+2-2-pH＝9.0时，M或M（OH）4浓度均很小，元素M主要以M（OH）2（s）存在，C正确；c[M（OH）4]＝0.1mol•L﹣1的溶液，由图可知pH＝14.5，c（OH-）>1.0mol•L﹣1，加入等体积0.4mol•L﹣1的HCl后，溶液呈碱性，不可能元素M主要以M2+存在。13.【答案】D【解析】甲池为原电池，a为负极，b为正极，电解质溶液显酸性，氢氧根离子不能共存，A错误；-+甲中每消耗64gSO2，转移2mole，乙中有2molH通过隔膜，B错误；C中的电极反应式中不能有水，错误。26.（14分）（每空2分）【答案】（1）将废料粉碎（或适当升温等其他合理答案，2分）（2）SiO2，（2分）+3+（3）2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2↑+4H2O（2分）（4）抑制氯化铈的水解，产生的气体有利于带走水分（2分）（5）>（2分）（6）①1：1（2分）②cVM/20m（2分）)【解析】废料中Ce+4价，酸浸1时氧化铁、氧化铝溶解，加入双氧水及盐酸后，二氧化硅不溶，Ce变成+3价，说明双氧水作还原剂。27.（15分）（除标注外，每空2分）【答案】(1)分液漏斗（1分）(2)HSO24NaSO23NaSO24SO2HO2(3)BC（每对1个1分，见错0分）(4)取少量E中溶液于试管中，滴加1~2滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，则该产物为Fe2（试剂1分，现象1分。其他正确答案均可）(5)SO2(6)①可溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性（1分）；与BaCl2不能发生复分解反应（1分）22②3SO2Ba2NO32HO2BaSO42NO4H2SO4(或23SO23Ba2NO32H2O3BaSO42NO4H)③在水溶液中O2氧化比NO3氧化活化能小。[或的氧化性比NO3H强]（表达合理均给分）【解析】亚硫酸的酸性强于碳酸，所以可用碳酸钠吸收二氧化硫；装置E中溶液变为浅绿色，溶液中铁离子、亚铁离子可能都有，检验亚铁离子时要防止铁离子干扰，可用铁氰化钾溶液或加入少量酸性高锰酸钾。页128.（14分）【答案】(1)8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1)ΔH=-（25a-b）KJ/mol（方程式、数值、单位个1分，共3分）(2)①K=K1/K2（2分）小于（1分）②降低温度、减小CH3OH浓度（2分）③B（2分）(3)①0.0875mol/(L·min)（2分，数值、单位各1分）②Ⅲ（2分）【解析】(2)写出CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式，分子、分母同乘以H2、H2O、CO2的浓度可得K=K1/K2或甲-乙得到CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始：12变化x2xx剩余1-x2-2xx(2-2x)/（3-2x）=0.2x=0.875mol相同时间内T3温度最高，最先达到平衡。35.（15分）【答案】（1）1s22s22p63s23p3（2分）4（1分）（2）O化学式为CoO。36.（15分）【答案】（1）（2分）（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯（2分）（3）硝基，羧基（2分）（4）取代反应（1分）（5）（2分）（6）保护氨基，防止氨基跟氯气反应（答保护氨基即2分）（7）++HCl（2分）（8）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），2分）【解析】由B的结构简式可知第一步反应是在甲苯的对位上引入-SO3H，由A到B是在甲基的临位引入-NO2，由B到C是去-SO3H，C到D是甲基被氧化为-COOH，D到E是-NO2被还原为-NH2，由H中-Cl及其位置可知F到G是与氯气的取代反应。页2