2023届高考化学一轮强化训练题：物质结构与性质1．（2022·湖南·新宁县第一中学高三期中）以、和为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：(1)基态原子的价层电子排布式为_______。(2)根据反应原理分析①镀铜反应中，利用了的_______性。②选择进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_______a．、均属于极性分子b．与之间能形成氢键c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子(3)镀液中的、、三种微粒，空间结构为三角形的是_______。(4)为防止与形成沉淀，可加入使形成配合物。能电离出和。(EDTA4-)中除部分O外，还能与配位的原子是_______。(5)铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。位于_______区。(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：①_______。②聚合物有可能与配位。2．（2021·天津·南开中学高三阶段练习）黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：(1)的空间结构为_______，其中S原子的杂化方式为_______。(2)基态比稳定的原因是_______。(3)图1为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_______(填化学式)，加热后生成的配阳离子的颜色为_______色。(4)图1中各元素电负性数值从小到大的顺序为_______，N和O元素第一电离能数值从小到大的顺序为_______。(5)图2为金刚石的晶胞，其中碳原子的配位数为_______。3．（2022·内蒙古·霍林郭勒市第一中学高三阶段练习）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。(1)基态E原子的价电子排布式为_______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_______。(2)A元素的各级电离能数据如表：符号I1I2I3I4I5电离能/()800.6242736602502632827分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是_______。(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_______。(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是_______(填分子式)。(5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应.其颜色在低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_______；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_______(填分子式)。(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子).该晶体的化学式为_______。4．（2022·贵州贵阳·模拟预测）镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：(1)基态Ni原子价电子排布图为_______。(2)某镍配合物由1个Ni2+与2个形成。①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示)，配合物中N采用的杂化类型为_______。②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni2+配位，则与镍配位的原子为_______(填“C”、“N”或“O)，原因为_______。(3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4的空间构型为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。(4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。①该新型超导材料的化学式为_______。②若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。5．（2022·重庆·二模）金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题：(1)胆矾可写成，其结构示意图如图1所示：①基态原子的核外电子排布式为_______。②的空间构型为_______。③该物质中除了含离子键外，还有_______等作用。(2)某鲜红色含镍物质的结构如图2所示：①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。②该物质中C原子的杂化轨道类型是_______。(3)镍和铜的第二电离能分别为、。则_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。(4)已知氧化镍的晶胞结构如图3所示：①某缺陷氧化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，则和两种价态的镍离子数之比为_______。②若该晶体无缺陷，其密度为，晶胞中最近的之间的距离为，则阿伏加德罗常数_______(用含、a的代数式表示)。6．（2022·广广州东·高三阶段练习）前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a-和b+的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：(1)a元素在元素周期表中的位置是____，属于____区。(2)基态b原子中，电子占据最高能层的符号是____，基态b+占据的最高能级共有____个原子轨道。(3)d元素基态原子的简化电子排布式为____。(4)a、b、c、d四种元素中，电负性最大的为____(填元素符号)。(5)Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：元素电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3c元素75915612957Mn元素71715093248比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态c2+再失去一个电子更难，原因是____。7．（2022·广东东莞·模拟预测）“金属钯催化的交叉偶联反响研究”曾获得过诺贝尔化学奖。钯位于元素周期表中第VIII族，与铑(Rh)、铂(Pt)等元素统称为铂系元素，在工业及军事技术上发挥关键作用。(1)Pd位于第五周期，与镍相邻，其基态原子价电子排布式为4d10。下列Pd的价电子排布图中能量最低的是_______(填选项字母)。A． B．C． D．(2)已知：2CH2=CH2+O22CH3CHO。①CH2=CH2中含有3种不同的共价键，除了C(sp2杂化轨道)-H(s轨道)形成的σ键外，还含有C(sp2杂化轨道)-C(sp2杂化轨道)形成的σ键和_______形成的π键；CH3CHO中碳原子的杂化方式为_______。②不同温度下PdCl2的结构不同，α-PdCl2为无限的平面形长链，其结构如图(a)所示，则Pd(II)的配位数为_______。β-PdCl2为团簇分子，其结构如图(b)所示，则其化学式为_______。(3)铂与卤离子也可以形成稳定的配离子，已知配离子[Pt(II)Cl4]2-、[Pt(II)Br4]2-、[Pt(II)I4]2-的稳定性依次增强，其可能原因是_______。(4)铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成(例如)，另一种由铂原子和镍原子共同构成(例如)。①该晶体的化学式为_______。②晶体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙数目之比为_______，两种八面体空隙中心的最近距离为_______。8．（2022·江苏南京·高三专题练习）第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1)镓的基态原子电子排布式是_______。(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_______。(3)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。(EDTA)+(邻苯二氨)(EDTB)①EDTA中N的杂化轨道类型为_______。②邻苯二胺分子中键的数目为_______。③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。④与互为等电子体的一种阴离子为_______。⑤配离子中的配位原子是_______。(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解、后析出的原因是(用离子方程式和简单的文字说明加以解释)：_______。(5)氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是_______(填“正四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为_______。(6)铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度算式为_______。9．（2022·福建三明·高三期中）回答下列问题(1)SO2分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______；(2)SO3气态为单分子，该分子的立体构型为_______；(3)SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_______；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为_______(填图中字母)，该分子中含有_______个σ键。(4)A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但结构不同，颜色不同：A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出的氯元素，而C呈紫色。试按照“[Cu(NH3)4]SO4”的书写格式写出B的结构简式_______。(5)实验室制备银氨溶液时，先在试管中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，然后一边振荡一边滴加氨水，至产生沉淀恰好溶解，得到银氨溶液([AgNH3)2]+)。请写出这一过程涉及到的对应的离子方程式：_______。10．（2022·湖南·长沙一中高三阶段练习）ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：(1)基态氧原子核外电子有___________种不同的空间运动状态；基态Ti原子的价电子排布式为___________。(2)H2O、KH熔点由高到低的顺序为___________，原因是___________。(3)H2O可与H+结合生成H3O+，水中H-O-H的键角比H3O+中的___________(填“大”或“小”)。H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4的原因是___________。(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为___________，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为___________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。11．（2022·江苏南京·高三专题练习）金属镁及其化合物在工农业生产和生活等方面有广泛的应用，请回答下列问题：(1)金属镁能形成多种盐，其中中阴离子的空间构型为_______；与中阴离子互为等电子体的分子为_______(填化学式，任写一种)；和虽是同主族碳酸盐，但熔点高，而热稳定性高，它们受热分解时破坏的化学键为_______，熔点高于的原因是_______。(2)格氏试剂(RMgX)是镁的一类重要化合物，在有机合成中有着重要的作用，在中，烃基对应的烃分子中共面的原子最多有_____