【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷01（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是A.“神州十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替B.羊毛织品水洗后会变形与氢键有关C.制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），聚丙烯与聚乙烯互为同系物D.超分子内部分子之间通过共价键结合【答案】B【解析】A.SiO2不能用做半导体，故错误；B.羊毛织品中主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏其中部分氢键，使得织品变形，DNA为双螺旋结构，其中碱基对以氢键相连，故B正确；C.结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，而聚丙烯与聚乙烯都是混合物，不是化合物，故不是同系物，故C错误；D.超分子内部分子间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用、弱配位键等，故错误。2.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A.金(Au)：“虽被火亦未熟B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D.石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”【答案】C【解析】A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故答案为：C。3.聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为：下列有关说法正确的是A.该树脂中所有原子共平面B.该高分子树脂中含有5种官能团C.单体A与邻苯二甲酸互为同系物D.该树脂是由单体A和B通缩聚反应得到【答案】D【解析】A.N原子及醚键中O均为sp³杂化，则所有原子不能共平面，故A错误；B.高分子树脂中含羧基、氨基、酰胺键、醚键，有四种官能团，故B错误；C.单体A与邻苯二甲酸的结构不相似，含官能团的种类不同，二者不属于同系物，故C错误；D.单体A和B发生缩聚反应，生成高分子，故D正确。4.AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是 A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同【答案】A【解析】因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N-Al的键长小于N-Ga的，则N-Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AIN，故A错误；B.不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，故B正确；C.金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化；由于AlN、GaN与金刚石结构相似，则其晶体中所有原子均采取sp³杂化，故C正确；D.金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AIN、GaN与金刚石结构相似，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，故D正确。5.“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是A.在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：B.用铜片作电极，电解饱和食盐水：C.下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：D.向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：【答案】C【解析】A.甲酸铵含醛基，能与银氨溶液反应，A项错误；B.铜为电极，阳极上Cu发生反应，B项错误；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，C项正确；D.次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠反应，离子方程式为，D项错误；故选C。6.下列实验能达到实验目的的是ABCD测定H2C2O4溶液的浓度证明苯环使羟基活化制作简单的燃料电池检验溴乙烷的水解产物【答案】C。A.高锰酸钾具有腐蚀性会腐蚀橡胶，应该使用酸式滴定管，故A错误；B.苯与溴水不反应，苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，可知羟基使苯环活化，故B错误；C.打开K2、关闭K1，电解水生成氢气和氧气，然后打开K1、关闭K2，可构成氢氧燃料电池，故C正确；D.检验溴乙烷的水解产物Br-，应该先用稀硝酸酸化，否则会产生氢氧化银沉淀干扰实验，故D错误；7.中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是A.中含有的键与键的数目之比为B.，C.既被氧化又被还原D.理论上每产生，转移【答案】D【解析】A.共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，中含有的键与键的数目之比为，选项A正确；B.根据图中信息可知有离子反应，S元素由+2价变为-2价降了4，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故y=24，同理，由中S由+4价降为-2价降了6，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故x=21，选项B正确；C.参与的反应为，中S由-2价升高为+2价被氧化，C由+4价变为+2价被还原，故既被氧化又被还原，选项C正确；D.根据反应，每生成，转移；反应中每生成，转移，选项D错误；答案选D。8.团簇是一个穴醚无机类似物，通过与反应，测定取代反应的平衡常数，的骨架结构在交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图，表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是A.团簇中 B.C.增大可使平衡时增大 D.团簇对于具有比大的亲和力【答案】B【解析】A.根据团簇个精光可知黑球表示Ti，因此其中，A正确；B.根据图像可知，B错误；C.增大，即增大反应物浓度，平衡正向移动，因此可使平衡时增大，C正确；D.Cs+取代Rb+反应的平衡常数Keq=10，因此团簇对于具有比大的亲和力，D正确；故选B。9.二草酸合铜(II)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是  已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。电离平衡常数A.过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解B.过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液C.操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥D.得到的产品用热水洗涤优于冷水洗涤【答案】B【分析】由题给流程可知，在微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液，草酸溶液加入适量碳酸钾中将草酸转化为草酸氢钾，反应得到草酸氢钾和碳酸氢钾的混合溶液，混合溶液与氧化铜在50℃条件下反应将草酸氢钾转化为二草酸合铜(Ⅱ)酸钾，反应所得溶液经趁热过滤除去碳酸氢钾得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾溶液，溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥制得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。【解析】A.由分析可知，过程①为微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液，微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解，故A正确；B.由题给数据可知，草酸氢根离子的电离常数大于碳酸的电离常数，所以过程②为草酸溶液加入适量碳酸钾溶液中将草酸转化为草酸氢钾，若将碳酸钾加入草酸溶液中，草酸溶液与碳酸钾反应生成草酸钾、二氧化碳和水，无法得到草酸氢钾溶液，故B错误；C.由题给信息可知，二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可溶于热水，加热时易分解，所以操作③为趁热过滤除去碳酸氢钾，操作④为二草酸合铜(Ⅱ)酸钾溶液经降温结晶、过滤洗涤、干燥得到产品，故C正确；D.由题给信息可知，二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体微溶于冷水、酒精，用酒精洗涤易干燥，所以用酒精洗涤优于冷水洗涤，可以减少二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体因溶解降低产率，故D正确；故选B。10.热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法不正确的是A.放电时，Li+向b极区移动B.放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+C.该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D.调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度【答案】C【解析】A.放电时，Li+向正极移动，即向b极区移动，故A正确；B.放电时，a极的Li13Si4失电子发生氧化反应，电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+，故B正确；C.该电池中火药反应产生的化学能转化为电能，故C错误；D.LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系图，调节混合物中KCl的物质的量分数为0.6时，400℃时就可以启动电池，故D正确；故选C。11.探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置己略去，水浴温度均相同）。已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii.序号=1\*GB3①②③④装置现象一直无明显现象8min有银镜产生3min有银镜产生d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生下列说法错误的是A.a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能B.c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e--=CH3COO-+2H2OC.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同【答案】A【解析】A.对比a、b，除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH不同，且b中碱性更强，a中未发生银镜反应也可能是因为碱性不够强，因此无法得出银离子不能氧化乙醛的结论，A错误；B.c中发生的氧化反应为乙醛在碱性条件下失去电子，被氧化为CH3COO¯，离子方程式为CH3CHO+3OH--2e-==CH3COO¯+2H2O，B正确；C.对比b、c，c中pH更大，银镜产生得更快，说明增大pH能增强乙醛的还原性，C正确；D.对比c、d，其他条件相同而d中NH3更多，导致Ag+2NH₃==[Ag(NH₃)₂]+平衡正向移动，c(Ag+)减少d中无银镜产生，当e中补加AgNO₃溶液时出现了银镜，正好验证了这一说法，D正确。12.在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入和，发生反应①  和反应②  ，混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态B.升高温度，反应①的平衡常数减小C.A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是D.在B点时氨气的转化率为50%【答案】B【解析】A.容器体积始终不变，气体质量随着反应进行发生改变，则混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态，选项A错误；B.反应①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，选项B正确；C.由图可知，A点时反应正向进行，，B点反应达到平衡状态，，A点到B点过程中正反应速率逐渐减小，则，选项C错误；D.由图可知，B点时氨气的体积分数为50%，气体总浓度为，则平衡时氨气的浓度为，消耗氨气的浓度为，则B点时氨气的转化率为，选项D错误；答案选B。13.近日，某团队分步进行8电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理是：按照电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降低8电子还原过程的能垒，提高其反