【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷05（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Si-28Na-23Ag-108选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国传统文化中包含大量化学知识，下列说法错误的是A．“石硫磺(S)能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫磺的氧化性B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的“蜡炬成灰”属于化学变化C．《本草纲目》中多次提到“烧酒”，用高粱酿酒中的“馏酒”是指蒸馏操作D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物2．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硝酸：苯的硝化3．完成下述实验，装置或试剂错误的是A．实验室制Cl2 B．实验室收集NOC．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO2中混有的少量HCl4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-5．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A．与石墨相比，(CF)x导电性增强B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C．(CF)x中的键长比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键6．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞，在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列说法正确的是A．和中的键角相等B．和晶体类型均为共价晶体C．砷化镓晶体中化学键为σ键D．基态砷原子()核外价电子排布式为7．下列实验装置能达到相应实验目的的是选项ABCD实验装置        实验目的蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳探究对和反应速率的影响实验室制备8．一种聚合物的结构简式如图，下列说法错误的是A．的重复单元中只有两种官能团B．可通过单体  缩聚合成C．在碱性条件下能发生降解D．中存在手性碳原子9．选择性催化还原的反应为，其反应历程如图所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生反应。下列说法错误的是A．使用催化剂，、的活化分子数增多，还原的速率加快B．①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步C．与催化剂发生强的化学吸附，而在此过程中几乎不被催化剂吸附D．其他条件不变时，增大的浓度，能使更多的转化为10．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是A．沉铬时加入有利于转化为B．电解时阴极电极方程式为：C．加入饱和溶液反应时可能有生成D．、、三种物质中，溶解度最大11．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是A．材料中硼原子采用sp3杂化方式B．化学式为C．金属离子的价电子排布式为D．该化合物中存在离子键、极性键和配位键12．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，电源电压改变与生成NH3速率的关系如图乙所示。下列说法正确的是A．Pt-C是该合成氨装置的阴极B．Pt-C3N4电极上发生的反应为C．当电压高于1.2V时，混合气体中N2和NH3的体积分数之和小于100%D．若H2的进出口流量差为22.4L/min，则固体质子导体中H+的流速为2mol/min13．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程为v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列叙述正确的是A．0~10min内，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正14．25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是A．曲线为变化曲线，B．25℃时，的水解常数为C．c点溶液的D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）二氯异氰尿酸钠是一种常用高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的溶液和氰尿酸固体在10℃时反应制备，反应原理为，实验装置如图所示（夹持装置略）。已知：40℃时，。回答下列问题：（1）二氯异氰尿酸钠中，氯元素的化合价为______，其水解产物中的氧化性物质可消毒杀菌，该氧化性物质的电子式为______（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。（3）将装置B换为装置E，装置E的作用除吸收外，还可以______.（4）实验中应控制冷水浴的温度在5℃左右，温度不能太高，其原因是______。（5）待装置C中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入氰尿酸固体，发生反应制得二氯异氰尿酸钠。该反应过程中仍需不断通入，目的是______。（6）“有效氯”含量指从中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品，依次加人水、足量固体和少量稀硫酸，配制成待测液；准确量取待测液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。①滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是______。②到达滴定终点时，观察到的现象是__________________。③样品的“有效氯”含量为______。16.（14分）银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。（1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：①中间体生成吸附态的活化能为_______。②由生成的热化学方程式为_______。（2）一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度的关系如下：4014434631051100①时的平衡常数_______。②起始状态Ⅰ中有和，经下列过程达到各平衡状态：已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．从Ⅰ到Ⅱ的过程B．C．平衡常数：D．若体积，则E．逆反应的速率：③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时，逆反应速率最大。若转化率为，则_______(用表示)。（3）可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。①测定晶体结构最常用的仪器是_______(填字母)。A．质谱仪B．红外光谱仪C．核磁共振仪D．射线衍射仪②与晶胞的体积之比为_______。③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是_______。17.（14分）金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”过程加入生石灰的目的___________。（2）“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________，请再举出一项提高“焙烧”效率的合理措施：___________。（3）“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下右图所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。（4）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为___________。（5）硫酸铼(IV)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：①称取3.300g样品配成100mL溶液M。②取10.00mL溶液M，用0.05mol/L的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00mLBaCl2标准溶液。③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。通过计算可知铼的物质的量为___________，确定硫酸铼铵的化学式为___________。18.（15分）苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。已知：（R、代表烃基）回答下列问题：（1）B所含官能团的名称为。（2）苯甲醛→A的反应类型是。（3）D、G的结构简式分别为、。（4）苯甲醛与新制反应的化学方程式为。（5）F→M的化学方程式为。（6）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有。种，写出一种其中含亚甲基（）的同分异构体的结构简式：。（7）写出用苯甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：。