【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷老教材）黄金卷05（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Cl35.5Ca40Fe56Ce140V51第Ⅰ卷一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．中国空间站的食物可谓太空一绝，航天员喜欢吃的“宫保鸡丁”的主要成分是有机物B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采过程中发生大量泄漏不会对环境产生影响C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢属于新型无机非金属材料2．有关化学用语正确的是A．氯化氢的比例模型：B．37Cl—的结构示意图：C．乙烯分子的球棍模型：D．甲基的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Al粉产生的溶液中：、、、B．澄清透明溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水电离的的溶液中：、、、4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NAB．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH⁻数为10﹣7NAC．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NAD．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C﹣Cl键的数目为2NA5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知Y元素最外层电子数是内层的3倍，Z与Y同主族，A中含有18个电子，D有漂白性，五种物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：W>Y>ZB．离子半径：W>Z>YC．A与C可以反应生成BD．X和Y组成的二元化合物中不含有非极性键6．图中实验装置不能达到相应实验目的的是A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B．装置乙可用于制备C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D．装置丁可用于制备金属锰7．已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)  ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I)D．平衡常数K：8．利用O2辅助的Al-CO2电池电容量大，工作原理如图所示，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，下列说法不正确的是A．多孔碳电极为电池的正极，发生还原反应B．电池的正极反应可以表示为C．电池的负极反应式为Al-3e-=Al3+D．氧气在反应过程中作为氧化剂，最终转化为9．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B．“碱浸”时反应的离子方程式为C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离D．“还原”时作还原剂10．合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是A．X分子中所有原子可能共平面B．Y的分子式为C．X、Y都能发生加成反应D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属Na与溶液反应：B．溶于过量HI溶液：C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：D．草酸()与酸性溶液反应：12．25℃，用浓度为的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ>HY>HXB．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中存在：C．滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同D．根据滴定曲线，可知13．实验探究是化学学习的方法之一、根据下列实验设计的现象所得实验结论正确的是选项实验设计现象实验结论A在坩埚中加入16.4g，加热一段时间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量质量为12.8g加热后坩埚内固体为和混合物B向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白质发生了变性C分别用蒸馏水、溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥喷洒溶液的纸张老化明显能促进纸张的老化D在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热烧瓶中有红棕色气体产生木炭具有还原性，能还原14．T℃下，三种硫酸盐(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是A．在任何条件下都不可能转化为B．X点和Z点分别是和的饱和溶液，对应的溶液中C．T℃下，反应的平衡常数为D．T℃时，用溶液滴定浓度均为和的混合溶液，先沉淀第Ⅱ卷二、非选择题：共5题，共58分。15．（11分）三氯氧钒(VOCl3，M=173.5g/mol)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体，密度为1.84g/cm3，熔点为-77℃，沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。某小组同学利用如图装置以氯气、V2O5和碳粉为原料制备三氯氧钒。回答下列问题：（1）仪器X的名称为。（2）从中选择必要的仪器制备VOCl3，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。（3）装置A中发生反应的离子方程式为。（4）管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为。（5）装置D的作用为。（6）装置E的作用为。（7）实验过程中正确的加热顺序为(填序号)。①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯（8）若管式炉中加入和的碳粉，通入足量氯气充分反应后，在装置的烧瓶中最终收集到黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为(保留3位有效数字)。16．（12分）氧化铈(CeO2)是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀。②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2.③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀。回答下列问题：（1）“焙烧”时，氧化数据如表所示：空气氧化法氧化温度/℃氧化率/%氧化时间/h暴露空气中450～5008014对流空气氧化炉中450～500986在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是。（2）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，则使Ce的浸出率最高应该选择的条件是。（3）加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为。步骤③加入盐酸后，通常还需加另一种化学试剂X，根据题中信息推测。（4）步骤④的离子方程式为。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10﹣5mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=mol/L(保留2位有效数字)。{已知常温下Ka1(H2CO3)=4.3×10﹣7，Ka2(H2CO3)=5.6×10﹣11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10﹣28}。（5）若Ce2(CO3)3经步骤⑤充分灼烧后质量减少5.8t，则获得CeO2的质量为t。（6）Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NOx减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)该转化过程中的催化剂为。17．（11分）研究碳、氮、硫元素化合物的性质及其相互转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，请回答下列问题Ⅰ．已知热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H1=﹣25kJ•mol﹣13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H2=﹣47kJ•mol﹣1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H3=+19kJ•mol﹣1（1）已知FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)2(g)的正反应活化能为234kJ/mol，则其逆反应活化能为kJ/mol。Ⅱ．一种以CO2为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下：反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H4=﹣49.1kJ•mol﹣1反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H5=+41.1kJ•mol﹣1（2）往恒容密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量为amol)充入反应物，在合适催化剂作用下，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(转化为甲醇的CO2物质的量与参加反应的CO2总物质的量之比)如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为mol(列出计算式即可)。随着温度的升高，ABC所在曲线逐减升高的原因是。（3）现向恒温恒容(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3molH2和6molHe，选择合适的催化剂使其仅按反应i进行，反应10min后达平衡2的转化率为20%，则氢气的分压变化率为MPa•min﹣1(请计算出结果)，该反应的Kp=MPa﹣2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。Ⅲ．研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂—二氧化碳二次电池(如图)，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，减少二氧化碳的排放。（4）给电池充电时，阳极反应式为。18．（12分）近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为乙基)。回答下列问题：（1）基态最外层有个电子，转化为时失去的是轨道上的电子。（2）所含元素中，电负性最大的元素是。P原子的杂化类型是。（3）和的相对分子质量相同，但是常温常压下，呈液态，而呈气态，其主要原因是。（4）的VSEPR模型为。最多能与反应。（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，六棱柱底边的边长为，高为，该晶体中Fe、N原子个数最简比为。该晶体的密度为(只列计算式)。19．（12分）一种药物中间体合成路线如下，回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）B中官能团的名称为；B→C、E→G的反应类型为、。（3）C→D的化学反应方程式为。（4）含五元环和碳碳双键的D的同分异构体有种(不含D)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为的是(写结构简式)。（5）设计以F和为起始原料，合成的路线________________________________________________________________________(其它试剂任选)。