【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）黄金卷04（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ni59第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是A．天问一号用的SiO2气凝胶B．天和核心舱用的BN陶瓷C．“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳D．北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓【答案】C【解析】A．属于无机非金属材料，A错误；B．BN陶瓷是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，B错误；C．钛铝外壳属于合金材料，C正确；D．氮化镓是化合物，不是合金材料，D错误；故选C。2．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是A．纳米材料石墨烯被称为“黑金”，它属于有机高分子材料B．利用潮汐发电，是将化学能转化为电能C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环D．可做为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用【答案】C【解析】A．石墨烯是由碳元素形成的碳单质，是新型无机非金属材料，故A错误；B．潮汐发电是利用潮汐能，其不属于化学变化，故B错误；C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”中落红是指花瓣，花瓣中含有C、H、O、N等化学元素，其掉落到土壤中被其它植物吸收是自然界的碳、氮循环，故C正确；D．SO2可作为漂白剂和防腐剂以及还原剂，其不具备强氧化性，故D错误；故选C。3．2022年11月29日神舟十五号载人飞船发射成功，搭载该飞船使用的长征二号F遥十五运载火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列化学用语正确的是A．该反应的化学方程式：B．二氧化碳的空间填充模型：C．偏二甲肼的结构简式：D．水的电子式：【答案】D【解析】A．偏二甲肼作燃料，作氧化剂，两者发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳、水，该反应的化学方程式：，A错误；B．碳原子半径大于氧，二氧化碳的空间填充模型：，B错误；C．偏二甲肼的结构简式：，C错误；D．水是由氢氧构成的共价化合物，电子式：，D正确；故选D。4．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是A．通电时发生氧化反应 B．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极C．该消毒液的有效成分是NaClO D．该装置的优点是随制随用【答案】B【解析】A．通电时Cl-的化合价由-1变为0，Cl-发生氧化反应生成氯气，A正确；B．溶液中只有阴阳离子没有电子，电子不能经过电解质溶液，B错误；C．电解食盐溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故有效成分为是次氯酸钠，C正确；D．该装置的优点是随制随用，以防旧制的次氯酸钠分解失效，D正确；答案选B。5．维生素()是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是A．分子中含有20个碳原子B．能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生加成反应D．能够发生水解反应【答案】D【解析】A．在键线式结构中，线段的起点、拐点、终点都表示碳原子，在六元环上，有9个C原子，在结构中，有11个C原子，所以分子中含有20个碳原子，A正确；B．该有机化合物结构中含有的碳碳双键和醇羟基，都能被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使重铬酸钾溶液褪色，B正确；C．该有机化合物结构中含有碳碳双键，能够与H2、Br2、H2O等发生加成反应，C正确；D．该有机化合物中不含有能发生水解反应的酯基、卤原子、肽键、多糖等结构，D错误；故选D。6．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用铁盐净水Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体B用NH4HCO3对农作物施肥NH4HCO3属于氮肥C在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼可防止铁被腐蚀D用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SiO2是酸性氧化物【答案】D【解析】A．用铁盐净水是由于铁盐电离产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有净水作用，A正确；B．NH4HCO3易溶于水，能电离产生，中含有植物需要的营养元素氮元素，因此可以对农作物施肥，NH4HCO3属于氮肥，B正确；C．在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极，活泼的金属为负极，首先被氧化腐蚀，这种保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，因此通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或者锌块，C正确；D．用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，是由于玻璃中含有的SiO2能够与氢氟酸中的HF反应产生SiF4气体和水，因此用于玻璃的雕刻，这与SiO2是酸性氧化物无关，D错误；故合理选项是D。7．下列装置用于实验室制取NO并回收，不能达到实验目的的是A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙除NO中的少量C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁蒸干溶液获得固体【答案】D【解析】A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制NO气体，A不符合题意；B．二氧化氮和水生成一氧化氮，能除去NO中的少量，B不符合题意；C．NO气体在常温下容易与空气中的O2反应产生NO2气体，因此应该根据NO不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集NO气体，C不符合题意；D．Cu(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O，D符合题意；故选D。8．苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是A．中碳原子的杂化轨道类型为B．水溶液加水稀释，降低C．水溶液中：D．在水中的电离方程式为：【答案】D【解析】A．苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；B．盐酸盐()属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，H+浓度减小，增大，B错误；C．水溶液中存在电荷守恒：，C错误；D．盐酸盐()在水中完全电离，电离方程式为：，D正确；故选D。9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有FeCl2的溶液中：、H+、K+、Ca2+B．中性溶液中：Fe3+、、、C．澄清透明溶液中：Cu2+、、Cl-、Mg2+D．的溶液中：、Na+、OH-、S2-【答案】C【解析】A．含有FeCl2的溶液中，Fe2+、、H+会发生氧化还原反应，在水溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．Fe3+在pH=4.4时已经沉淀完全，中性溶液中不能大量存在Fe3+、和之间会发生双水解反应，在水溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．Cu2+、、Cl-、Mg2+之间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，故C符合题意；D．常温下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，，则c(OH-)=10-13mol/L，c(H+)=10-1mol/L，c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，酸性条件下，、OH-、S2-与H+会发生反应生成Al(OH)3或Al3+、水、HS-或硫化氢，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。10．硝酸厂利用下图将NOx转化为无污染气体。下列有关说法正确的是A．N2的电子式为B．H2O的结构式为H-O-HC．过程Ⅱ中NOx发生氧化反应D．转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗【答案】B【分析】由图可知反应经过两个过程：Ⅰ、H2+2Ce4+=2Ce3++2H+，Ⅱ、4xCe3++4xH++2NOx=4xCe4++N2+2xH2O，总反应为2xH2+2NOx2xH2O+N2。【解析】A．N2中两个N形成3对共用电子对，其电子式为，A错误；B．H2O分子之间形成2个H-O键，其结构式为H-O-H，B正确；C．过程Ⅱ中NOx转化为N2和H2O，N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C错误；D．由反应过程和总反应可知，Ce4+为该反应的催化剂，转化过程中Ce4+/Ce3+不会被消耗，D错误；答案选B。11．2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是A．标况下，11.2L中含有共用电子对数目为2B．反应②、③无法在高温下进行C．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为0.2D．1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为【答案】D【解析】A．的结构式为O=C=O，标况下11.2L中含有共用电子对数目为，故A正确；B．反应②、③需要用酶作2催化剂，反应②、③无法在高温下进行，故B正确；C．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为，故C正确；D．DHA含有2个羟基，1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗2mol乙酸，故D错误；选D。12．实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向平衡体系2NO2N2O4中加压红棕色变浅平衡正向移动B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热溶液中未观察到砖红色沉淀产生淀粉没有水解C将大小相同的Al和Mg分别投入到相同浓度的NaOH溶液中Al溶解有气泡产生，Mg无现象Al的金属性强于MgD向海带灰的浸取液中滴加适量氯水，再加入CCl4萃取分层，下层出现紫红色海带中含有碘元素【答案】D【解析】A．向平衡体系2NO2N2O4中加压，NO2浓度增大，气体颜色先变深，后又因2NO2N2O4的平衡正向移动，颜色逐渐变浅，因此现象应为气体颜色先变深后变浅，故A错误；B．加入稀硫酸使淀粉水解后，应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加过量的NaOH中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，故B错误；C．根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断金属性的强弱，与NaOH是否反应不能作为判断金属性强弱的依据，故C错误；D．向海带灰的浸取液中滴加适量氯水，再加入CCl4萃取，溶液分层，下层出现紫红色，说明生成了I2，从而证明海带中含有碘元素，故D正确；答案选D。13．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物B．简单离子半径：C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性D．电负性：Y>Z【答案】A【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为0.01mol•L−1，其中X的pH＝12，属于一元强碱，且X的原子半径最大，则X为Na；W、Z的pH均为2，说明是一元强酸，原子序数和原子半径均满足Z＞W，则Z为Cl，W为N元素；Y的pH＜2，应该为二元强酸，Y的原子半径大于Cl，则Y为S元素，以此分析解答。A．为Na2S2，和Na＋之间形成离子键，中S原子之间含有非极性共价键，故A正确；B．离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径大小为：S2−＞Cl−＞N3−＞Na＋，即Y＞Z＞W＞X，故B错误；C．XZO为NaClO，ClO-水解呈碱性，故C错误；D．氯的电负性大于硫，故D错误；故答案选A。14．下列过程涉及的离子方程式正确的是A．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO+3H2OC．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O【答案】A【解析】A．泡沫灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生水解反应，最终生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3+