【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（新高考七省专用）黄金卷08（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：Al27Cl35.5Mn55Ni59Ga70第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法不正确的是A．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代B．铝合金密度低、强度高，可用于航空工业C．氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构D．制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石2．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性3．已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ，下列说法正确的是A．该反应的平衡常数可表达为B．该反应一定能自发进行C．降温有利于提高的平衡转化率D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个4．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是A．氟康唑分子中所有原子共平面B．氟康唑分子中有1个手性碳原子C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构5．下列化学用语表示正确的是A．溴的简化电子排布式：B．1-丁醇的键线式：C．形成的键模型：D．水的VSEPR模型：6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：C．中有键D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NAB．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NAC．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NHD．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO9．铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞结构，已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(1，1，0)；下列说法不正确的是A．该晶胞的化学式为PbCu3PB．C点原子的分数坐标为(0.5，0.5，1)C．晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu属于第ⅠB位于d区D．晶体中基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态10．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子B．在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强C．在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运D．通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换11．KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。下列说法错误的是A．试剂X可以是漂白粉或MnO2B．装置连接顺序是C．装置C中每生成1molKMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5molD．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低12．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。下列说法不正确的是A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应B．启动电源2时电极反应式为：C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度D．启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.213．某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反应①的速率可表示为v1=k1c2(X)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(X)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是A．0~10min，Y(g)的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1B．体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡C．平衡时，反应②的平衡常数K=D．反应①的活化能比反应②的活化能更大14．室温下，向20mL浓度均为0.2mol⋅L﹣1的NaOH和NH3⋅H2O的混合溶液中滴加0.2mol⋅L﹣1的标准硫酸溶液，滴加过程中溶液导电能力与所加硫酸溶液体积关系如图所示(已知c点处pH=5)。下列说法正确的是A．ab段反应的离子方程式为NH3⋅H2O+H+=+H2OB．室温下NH3⋅H2O的电离平衡常数Kb≈10﹣5C．a、b、c三点中，b点处水的电离程度最大D．c点溶液中c(Na+)>c(H+)>c()>c(OH﹣)第Ⅱ卷二、非选择题：共4小题，共58分。15．（14分）复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图：（1）“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有(填序号)。A．适当升高溶浸温度  B．适当加快搅拌速度      C．适当缩短溶浸时间（2）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为。（3）残余在滤渣1中需要回收循环利用的MnO2，可加入葡萄糖和硫酸溶液处理，氧化产物为CO2.写出对应的离子方程式。（4）“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，还有(填化学式)。（5）写出“沉锰”的原理为(用离子方程式表示)；“沉锰”的关键操作是将反应终点pH控制在7附近，原因是。（6）由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价层电子排布图为，晶胞结构如图，立方晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为g•cm－3(NA表示阿伏加德罗常数)。16．（14分）三氯化铬()是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。已知：沸点为8.2℃，有毒，易水解回答下列问题：（1）“热分解”发生反应的化学方程式为（2）“热反应”制无水的实验装置如图所示(AD中加热装置略)。①实验装置连接顺序为。b→_____，_____→_____，_____→_____，_____→_____(填仪器接口字母)②加热反应前通的目的是。③A中仪器x的名称是，其作用是。④E中收集的物质含有(写化学式)。⑤尾气经处理后可循环使用。（3）已知配合物(Mr=266.5，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取5.33g该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到2.87g白色沉淀。①中存在的化学键有(填序号)。a．配位键    b．氢键    c．离子键    d．金属键②该暗绿色晶体的化学式为。17．（15分）甲酸甲酯(HCOOCH3)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)         K1，△H1=+51.2kJ•mol-1反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)        K2，△H2=+90.1kJ•mol-1回答下列问题：（1）反应HCOOCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H3=kJ•mol-1，K3=(用K1、K2表示)。（2）对于反应Ⅰ：增大压强，平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是、。（3）在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。①随温度升高，CH3OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是。②550K时，反应2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=kPa，CH3OH的平衡转化率为。③研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是。18．（15分）有机物F是重要的药物中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）F中官能团的名称为。（3）写出D→E的化学方程式：。（4）C的结构简式为，C→D的反应类型为；C的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构简式为(任写两种)。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6∶6∶2∶1∶1。（5）参照上述合成路线，设计有1,4−二甲苯和环氧乙烷()为原料制备的合成路线：(其他无机试剂任选)。