2024年1月“九省联考”真题完全解读（广西卷）试卷总评试题评析2024年1月广西省加入第四批新高考省份的模拟演练，本次考试题以化学学科核心素养为主线，对标高中化学课程标准，加强对基本规律和基本方法的考查，突出了基础性；优化丰富问题情境，体现了时代性;加强对分析综合能力、逻辑推能力的考查，体现了选拔性。这种命题思路，能较好扭转简单靠刷题获取高分的不良倾向。试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖与创新，化学试卷保持了以往的命题风格，在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。整体呈现据标立本、紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生的化学学科必备知识、基本技能和学科核心素养，化学试题突出能力立意、突出学科特点、突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，有利于发挥高考的导向功能，有利于推进化学新课程教学改革。试题主要特点如下：一、立足基础，考查主干知识试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。考查学生对基础知识的掌握，对基本概念的理解。掌握元素基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵盖高中化学重要的元素化合物知识、基本概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，覆盖了《考试大纲》中所要求掌握基础知识的90%以上。部分试题命制素材直接源于教材，如第2题以黑火药的爆炸反应为载体考查课本中学生熟悉的基态S的原子结构示意图、的电子式、的结构式、的空间构型；第4题考查实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的实验原理及装置；第5题的元素推断与元素周期律的应用，考查微粒半径大小的比较、电负性变化规律、元素及其化合物的性质；第7题以常被用于除去水中残余氯的反应为载体考查阿伏加德罗常数对核心主干知识不仅仅是体现在记忆层面，还将考查对其的在具体问题解决过程中的理解和应用水平。第8题是以实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收的流程，探究铁、铜及其化合物的性质及氧化还原反应；第15题以层状结构薄膜能用于制作电极材料。薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、)制得后再与S经气相反应并沉积得到生产流程，融合在工业流程分析、反应原理综合、实验及探究试题中进行考查，考查了调整溶液pH对对物质转化行为的影响，以获得目标产物的思路方法。这必将引导中学化学教学要回归教材、注重基础，紧紧围绕核心主干知识，强化学生应用知识解决实际问题所必备的关键能力。二、突出能力，聚焦核心素养试题注重对学生学科素养和解决问题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合考查。如：第8、9、11题中考查在自然界广泛存在元素及其化合物且具有重要应用体现了“宏观辨识与微观探析”；第14题将用溶液滴定溶液过程中，盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、溶度积常数相关计算，体现了“变化观念与平衡思想”。“科学探究与创新意识”及“科学态度与社会责任”在第1题和第16题中得到充分体现，精心设置的问题灵活多样而又目标指向明确，考查了学生在充分理解化学原理的基础上进行综合分析和逻辑思维的能力。试卷中呈现了丰富的实验素材和图文信息素材，这些素材不仅停留在题干的文字表述上，还体现在数表、图示、图例等非文字信息中，蕴含着“证据推理与模型认知”的思想方法。如第10题中可实现对的固定电化学装置；第12题某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图；第15题的工业流程图、NO去除率和转化率随反应温度的变化图；第17题的实验装置图、第18题的有机合成路线图；这些信息不仅仅渗透体现了化学重要的学科价值，还重在考查了学生在考场上获取和加工信息的能力、分析解决化学问题的能力。数表信息往往体现在化学原理知识的考查上，例如：结合图表数据可以确定化学平衡状态、平衡移动方向及计算化学平衡常数或某一平衡状态的转化率；图示包含二维坐标图、物质转化流程图等，解决这些图示信息的关键是需要把图示信息转化为物质或反应信息，再结合核心知识方法进行解答。三、联系实际，凸显应用价值化学是以实验为基础，又是一门紧密联系生产生活实际的科学。高考化学试题一贯重视化学实验的考查，，以真实问题情境为测试载体，主要考查教材中的基础实验或者模拟生产生活实际中的真实实验情境。如第3题、第9题考查课本中学生熟悉的基础实验；第17题考查实际生产生活中的真实实验情境。通过不同板块中多角度、多层面的实验探究，对基础知识、反应规律和反应原理进行融合考查，让学生在实验情境和实验过程中应用化学知识、运用化学实验方法、体验实验探究过程，以发挥化学高考试题的导向作用，引导中学化学课堂教学强化实验教学。总之，2024年的广西高考化学试题将会突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色，注重思维逻辑能力考查，试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。为实现高考改革的平稳过渡、引导高中化学课堂教学提供了参考。考情分析题号难度考查内容详细知识点一、选择题1易化学与STSE物质的分类。2易化学用语原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断；共价键的形成及主要类型；空间构型。3较易物质结构与性质有关物质结构与性质的说法正误判断4较易化学实验基础实验操作，工具或仪器5中元素推断与元素周期律微粒半径大小的比较方法；电负性变化规律；元素及其化合物知识。6较易有机化学基础(官能团结构与性质)含有酚羟基的物质性质的推断；多官能团有机物的结构与性质。盖斯定律与热化学方程式；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断。7中物质的量阿伏加德罗常数的相关计算8中化工流程（选择题）铁、铜及其化合物的性质及氧化还原反应9中表格型实验评价与分析考查实验目的对应的实验方法或操作规范的潘德10中电化学电解原理及应用11中离子方程式的正误判断；常见元素及及其化合物的性质12中晶胞的结构晶胞的结构13中化学反应原理(速率与平衡)化学平衡图象：化学反应速率的影响；化学平衡移动的影响；温度对化学平衡移动的影响。14难电解质溶液盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；二、非选择题14中化学工艺流程分析离子方程式、电极反应式的书写；原因分析；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究。16中化学反应原理综合化学平衡的移动及其影响因素；电解池有关计算。16中综合实验设计与评价实验综合探究17较难有机合成与推断根据要求书写同分异构体；根据题给物质选择合适合成路线；有机推断综合考查。备考指南1．立足基础回归课本 高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备考冲刺阶段，要对课本的知识体系做一个回顾和归纳，建议可以课本目录为标准，将知识点重新串联起来，复习时做到不遗漏任何知识点。回归课本要关注基本概念(如：热化学方程式、燃烧热、中和热等)，关注课本图像(如吸放热反应能量变化图像、反应机理图等)，关注模型的建立(如原电池、电解池模型等)。此外，回归课本还要重视课本实验的回顾。许多基本概念、原理、规律及物质性质都是由实验推导和验证的，因此除了关注有关元素化合物的性质实验外，还要重点复习实验证明过程。 2．科学诊断对症下药 备考时，要分析自己在各次重要模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找必拿分。如：化学与STES的考点、NA的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找弱项。如：如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率低；三是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确需求。要有针对性地进行复习。对于不常错的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于常错题，要回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型。 3．提高速度保基础分 无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。在简单题目上用时越短，就能节约出时间来攻克难题。同学们在备考冲刺阶段可采用多种方式进行限时训练(目的是练速度、练考点、练技巧、练准确率)。化学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选择题占比达到40分，属于容易得分也容易丢分的题型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以有意识训提高做选择题的速度。此外，还要提高选择题的准确率，要活用选择题的解题技巧(如直接选择、间接选择、比较法等)，切忌死算硬算，小题大作。化学考试中保基础分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如：化学用语使用不规范；不写反应热单位；不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等；重视一些基本实验操作的规范答题：沉淀是否完全、沉淀的洗涤、洗涤是否干净、结晶的基本方法等。 4．稳定情绪树立信心乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！逐题精讲一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是A．壮乡铜鼓B．绣球C．坭兴陶D．壮锦【答案】A【解析】A．铜鼓为合金材料制成的，A正确；B．绣球为绸布或花布制成，不属于合金材料，B错误；C．坭兴陶为硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C错误；D．壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D错误；故选A。2.黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是A.基态S的原子结构示意图为 B.的电子式为C.的结构式为N≡N D.的空间构型为【答案】C【解析】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，A项错误；B．为离子化合物，电子式为：，B项错误；C．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C项正确；D．的碳原子的价层电子对数为：，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为直线形，D项错误；故选C。3.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因C.溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物D.熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和【答案】B【解析】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于，A正确；B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B错误；C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确；D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的和，从而可以导电，D正确；故选B。4.实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是I．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等Ⅲ．去除植物残渣Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏A．铡刀B．广口瓶C．分液漏斗D．蒸馏装置【答案】C【解析】A．切碎植物时可使用铡刀，故A正确；B．植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确；C．过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C错误；D．图D为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D正确；故答案选C。5.短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是A.原子半径： B.元素电负性：C.W的简单氢化物比Y的稳定 D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸【答案】D【解析】X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中