2024年高考猜想预测卷（北京卷）05高三化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24P-31S-32第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜的氧化性B高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与硫酸铜的氧化性无关，A错误；B．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性有关，B正确；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C正确；D．氮元素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素，所以可用厨余垃圾制肥料，D正确；故答案为：A。2．与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生。下列说法正确的是A．中σ键与π键的数目比例为1∶1 B．液氨电离可表示为：C．的结构式为 D．中存在Mg与之间的强烈相互作用【答案】B【详解】A．中σ键与π键的数目比例为1∶2，A错误；B．液氨发生微弱电离产生，所以液氨电离可表示为：，B正确；C．的结构式为，C错误；D．中存在Mg2+与之间的强烈相互作用，D错误；故选B。3．部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在f→d→e的转化B．高温下a与反应制备cC．KSCN溶液可用于鉴别f和gD．a在g溶液中反应生成f【答案】B【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为亚铁盐，g为铁盐，据此作答。【详解】A．f为亚铁盐可以加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以在氧气的作用下转化为e为Fe(OH)3，故A不符合题意；B．a为Fe单质，高温下Fe单质与反应得到的是Fe3O4，不是Fe2O3，，故B符合题意；C．f为亚铁盐，g为铁盐，KSCN溶液与Fe3+反应产生Fe(SCN)3，溶液变为血红色，可用于鉴别Fe2+和Fe3+，故C不符合题意；D．a为Fe单质，f为亚铁盐，g为铁盐，可以发生反应为，故D不符合题意；故答案选B。4．羰基硫（COS）是一种粮食烝蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．含中子数为B．中键数目为C．的溶液中的数目为D．生成，转移电子数目为【答案】B【详解】A．2.8gC18O的物质的量为，1个C18O含16个中子，0.1molC18O含中子数为1.6NA，故2.8gC18O含中子数小于1.6NA，A错误；B．4.8gCOS的物质的量为0.08mol，1个COS中存在2个π键，0.08molCOS中π键数目为0.16NA，B正确；C．溶液的体积未知，无法求数目，C错误；D．未注明“标况”，无法计算2.24LH2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D错误；故选B。5．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法正确的是A．可用红外光谱区分X和YB．X分子中所有碳原子可能共平面C．含－OH和的Y的同分异构体有18种D．类比上述反应，的异构化产物为【答案】A【详解】A．X和Y所含官能团不同，故可用红外光谱区分X和Y，A正确；B．X分子中和羟基相连的C杂化方式为sp3，该碳原子与周围相连的三个碳原子构成三角锥形，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B错误；C．Y的分子式为C15H12O，则含－OH和的Y的同分异构体还含有一个—CH3，共有23种：，含有－CH2OH和的Y的同分异构体有3种，即，C错误；D．类比上述反应，的异构化产物为或，D错误。故选A。6．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．溶于水：B．食醋去除水垢中的：C．同浓度同体积溶液与溶液混合：D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：【答案】D【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；B．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。7．为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示（FeTiO3中Ti为+4价）。下列叙述正确的是A．在电解槽中阳极常用铁作电极材料B．“氯化”反应中氧化剂与CO的物质的量之比为7∶6C．“合成”甲醇的反应不符合绿色化学中的原子经济性原则D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加强热以促进水解【答案】B【分析】电解精制浓缩海水即饱和食盐水生成氢气、氯气、NaOH，将粉碎的钛铁矿经过处理放入氯化炉、加入焦炭，通入氧化剂Cl2生成CO、TiCl4和FeCl3，CO和H2合成甲醇，在Ar气流中用Mg还原TiCl4得到金属Ti，以此解答该题。【详解】A．在电解槽中阳极若用铁作电极材料，作将导致Fe-2e-=Fe2+，不能得到Cl2，故不能用铁作阳极，应该用石墨等惰性电极，A错误；B．由题干流程图可知，“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程，方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C═2FeCl3+2TiCl4+6CO，即“氯化”反应中氧化剂Cl2与CO的物质的量之比为7∶6，B正确；C．“合成”甲醇的反应即CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2CH3OH，故符合绿色化学中的原子经济性原则，C错误；D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加热以促进水解，但不能加强热，以免使TiO2·xH2O受热失去结晶水，D错误；故答案为：B。8．利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，滤渣1中含有FeO和MnO2B．“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用D．从mkg烟灰中得到活性ZnOakg，则ZnO的回收率%【答案】D【分析】烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)，经过碳酸氢铵和过量氨水浸取，ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，CuO转化成[Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反应成为滤渣1，向滤液1中加入过量锌粉，将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂，对滤液2进行蒸氨沉锌得到Zn2(OH)2CO3，煅烧后得到活性氧化锌。【详解】A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，CuO转化成[Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反应成为滤渣1，A正确；B．除杂时向滤液1中加入过量锌粉，将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂，离子方程式Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+正确，B正确；C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气体可返回到“浸取”工序中循环使用，C正确；D．从mkg烟灰中得到活性ZnOakg，由流程可知，除杂时还加入了过量锌粉，则得到ZnO比烟灰中的氧化锌要多，所以的回收率不等于%，D错误；故选D。9．常温下，在MoS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是A．反应过程中，Mo的化合价未发生变化 B．生成甲醇的总反应为C．MoS2降低了总反应的焓变 D．反应过程中有非极性键的断裂和形成【答案】B【详解】A．反应过程中，Mo的成键数目发生变化，化合价发生变化，A错误；B．如图，CH4被氧化生成甲醇，总反应为，B正确；C．催化剂MoS2降低了反应的活化能，但是不改变总反应的焓变，C错误；D．反应过程中有非极性键的断裂，但是没有非极性键的形成，D错误；故选B。10．有机物M、N在一定条件下合成灰黄霉素。下列说法错误的是A．该合成反应的原子利用率为100%B．灰黄霉素含有2个手性碳原子C．1molM最多消耗2molNaOHD．N的同分异构体能使溶液显色的有9种【答案】D【详解】A．由所给物质结构简式可知，M、N、灰黄霉素的分子式分别为C9H7ClO4、C7H8O2、C16H15ClO6，所以该合成反应的原子利用率为100%，故A正确；B．连4个不同基团的碳原子称为手性碳原子，从结构可知，图中做标记的2个碳原子为手性碳原子，，故B正确；C．1molM中有1mol氯原子和1mol酚羟基，所以最多消耗2molNaOH，故C正确；D．N的分子式分别为C7H8O2，其同分异构体能使FeCl3溶液显色的有12种，分别为(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)、、、、、、  ，故D错误；故答案为：D。11．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，还含少量碳单质)制取碳酸亚铁(FeCO3)，设计了如下流程：根据以上流程图，下列说法不正确的是A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B．将反应1加入的稀硫酸改为浓硫酸，加以加快溶解的速率C．反应2的离子方程式：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OD．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量【答案】B【分析】“溶解”阶段，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe和Fe2(SO4)3反应FeSO4，Fe和H2SO4反应生成FeSO4和氢气，Fe元素以Fe2+存在于溶液中。操作Ⅰ为过滤，除去未反应的C，滤液1中加NaHCO3，HCO3-和Fe2+反应产生FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到FeCO3，据此解答。【详解】A．碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性环境下水解，温度升高，水解程度增大，故工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，A正确；B．Fe遇浓硫酸会钝化，阻碍其生成离子进入溶液中，B错误；C．结合电荷守恒可得反应2的离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑，C正确；D．Fe2+易被空气中的氧气氧化，故为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量，D正确；故答案为B。12．一定条件下，1-苯基丙炔()与HCl发生催化加成，反应如下：反应Ⅰ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)产物A；：反应Ⅱ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)产物B；：反应Ⅲ：(g)(g)；T℃，向密闭容器中通入和3molHCl(g)，平衡时测得的转化率为α，反应Ⅲ的平衡常数，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图