2024年高考押题预测卷（江苏卷）01化学·全解全析注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4【答案】C【详解】A．氮化硅熔点为1900℃、具有高强度、高韧性、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，A正确；B．发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，组成结构分析可知，其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；C．利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸为羧酸类物质，常见的高级脂肪酸有：硬脂酸、油酸等，这二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不是高分子化合物，C错误；D．芒硝为Na2SO4•10H2O，失掉水得到硫酸钠，方程式为：Na2SO4•10H2O=Na2SO4+10H2O↑，D正确；故答案为：C。2．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应【答案】D【详解】A．结构中含有N、O元素，不属于烃类，A错误；B．由结构简式可知，东莨若碱含有羟基、醚键、酯基、氨基4种含氧官能团，B错误；C．该物质中含有饱和碳连接的3个碳原子，则不会所有碳原子共面，C错误；D．醇羟基和酯基都能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，D正确；故选D。3．下列化学用语表达正确的是A．的电子式： B．中子数为10的氧原子C．丙烯的分子式 D．基态N的价层电子轨道表【答案】D【详解】A．CO2的电子式为，A错误；B．中子数为10的氧原子，则质量数为10+8=18，则中子数为10的氧原子：，B错误；C．丙烯的结构简式是，C错误；D．基态N的价层电子2s22p3，价层电子轨道表示，D正确；故答案为：D。4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D．利用丁测定H2C2O4浓度【答案】B【详解】A．稀释浓硫酸时，不能在容量瓶中进行，应在烧杯内稀释，A不正确；B．先打开分液漏斗活塞，让稀硝酸与石灰石反应，利用产生的CO2排尽装置内的空气，再让铜丝与稀硝酸反应，可观察到气体无色，且能收集到无色气体，从而证明稀硝酸的还原产物为NO，B正确；C．丙装置中，酒精与水互溶，不能起到隔绝空气的作用，生成的Fe(OH)2很快被溶解的氧气氧化，不能较长时间观察到白色，C不正确；D．KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以KMnO4标准溶液不能盛放在碱式滴定管内，D不正确；故选B。5．下列过程推测不合理的是A．与HCl反应产物含与SB．IBr与NaOH可得到NaI与NaBrOC．与反应生成两种强酸D．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li、Na、K【答案】B【详解】A．过氧化钠和盐酸反应可以生成水和氧气，则与HCl反应产物含与S，A正确；B．IBr与NaOH不是氧化还原反应，应该生成NaBr与NaIO，B错误；C．与反应不是氧化还原反应，生成对应的酸，即H2SO4和HCl，C正确；D．金属性越强越容易和氧气反应，金属性由弱到强顺序为：Li、Na、K，故与氧气反应由慢到快的顺序：Li、Na、K，D正确；故选B。6．工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是A．“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为B．是该反应的催化剂C．“过程2”可表示为D．吸收过程中存在反应：【答案】D【详解】A．“过程1”发生反应：ClO−+Ni2O3=2NiO2+Cl−，该反应中Cl元素化合价由＋1价变为﹣1价、Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，则氧化剂是ClO-，还原剂是Ni2O3，氧化产物是NiO2，还原产物是Cl-，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，A错误；B．由图可知，Ni2O3是过程1的反应物，是过程2的生成物，所以Ni2O3是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，B错误；C．“过程2”中，1molClO-转化为Cl-和O时，需要转移2mole-，则需消耗2molNiO2，反应的离子方程式可表示为ClO−+2NiO2=Ni2O3+Cl−+2O，C错误；D．O具有强氧化性，能氧化还原性的SO2，所以吸收过程中存在反应：SO2+O+2OH−=+H2O，D正确；故选D。7．报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的是A．光催化装置实现了光能向化学能的转化B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电催化装置阳极电极反应式4OH—+4h+=2H2O+O2↑D．光催化装置中，每生成0.1g氢气，产生空穴h+的数目为【答案】B【分析】由图可知，光催化装置中发生的反应为2H++2e—=H2↑、3I—+2h+=I，总反应为2H++3IH2↑+I，电催化装置中与直流电源负极相连的电极为电解池的阴极，碘三离子在阴极得到电子发生还原反应生成碘离子，与正极相连的电极为阳极，氢氧根离子在阳极得到空穴发生氧化反应生成氧气和水，阳极室的阳离子通过阳离子交换膜进入阴极室，光催化和电催化协同循环的总反应为碘离子做催化剂的作用下水光照分解生成氢气和氧气。【详解】A．由分析可知，光催化装置中发生的总反应为2H++3I-H2↑+I，该装置实现了光能向化学能的转化，故A正确；B．由分析可知，电催化装置中，阳极室的阳离子通过阳离子交换膜进入阴极室，故B错误；C．由分析可知，电催化装置中，与正极相连的电极为阳极，氢氧根离子在阳极得到空穴发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH—+4h+=2H2O+O2↑，故C正确；D．由得失电子数目守恒可知，光催化装置中，每生成0.1g氢气，产生空穴的数目为×2×NAmol—1=0.1NA，故D正确；故选B。8．下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO+2HClOC．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O【答案】B【详解】A．根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，A正确；B．由于HClO具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣=SO+2HClO+Cl-，B错误；C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：，C正确；D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正确；故选B。9．某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：下列说法不正确的是A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂【答案】B【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。【详解】A．由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；B．二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B正确；C．由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故C正确；D．由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故D错误；故选D。10．已知：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是A． B． C． D．【答案】D【分析】氯气氧化HBr提取溴的工艺为：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用过滤除去BaSO4沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分离溴单质，萃取分液得到四氯化碳的溴单质的溶液，通过蒸馏得到液溴，据此分析判断。【详解】氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，反应过程中生成了硫酸钡沉淀，利用过滤除去沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分离溴单质，萃取分液得到四氯化碳的溴单质的溶液，控制温度通过蒸馏得到液溴，需要的装置有A、B、C，D装置是灼烧固体用装置，在该原理中不需使用，故合理选项是D。11．如图所示是我国科研工作者研究氧化制甲醇的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A．反应的决速步为生成过渡态2的步骤B．反应过程中只有极性键的断裂和形成C．该反应过程中MgO是催化剂D．总反应的热化学方程式为【答案】C【详解】A．生成过渡态2的步骤活化能最大，因此反应的决速步为生成过渡态2的步骤，故A正确；B．反应过程中断裂的化学键都是异种原子之间的键，属于极性键，故B正确；C．反应最终态无MgO，则MgO不是该反应的催化剂，故C错误；D．根据反应起始态和终末态可知，该反应的热化学方程式为：，故D正确；故选C。12．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将转化为含碳化合物X，装置如图1所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)［］随电压的变化如图2所示。下列说法正确的是A．装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小B．时，M电极上的还原产物为C．时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2∶1D．时，测得生成的，则x=42【答案】B【详解】A．装置工作时，CO2在阴极室得到电子生成有机物X，由电荷守恒可知，该过程中会有OH-生成，则阴极室溶液pH逐渐增大，故A错误；B．装置工作时，CO2在阴极室得到电子生成有机物X，M为阴极，当电解电压为U1时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，说明二氧化碳没有在阴极得到电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发生还原反应生成H2，故B正确；C．