深圳市高级中学2025届高三第一次诊断测试化学试题考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，K39，Mn55，Fe56，Cu64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在纸砚笔墨之间。下列关于传统文房四宝的相关说法错误的是A．宣纸的主要成分是合成高分子材料B．澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐C．制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质D．墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定2.2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是（）A.“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于金属材料B.“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是C.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物D.“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素3．化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是A．用铝热反应焊接铁轨B．在钢铁部件表面进行钝化处理C．制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹D．《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼（杂草）朽（腐烂）止，黍稷茂止”4.下列化学用语或图示表达正确的是A．碳的基态原子轨道表示式：B．S2−的结构示意图：C．NaH的电子式：Na:H  D．次氯酸的结构式：H-O-Cl5．测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是A． B．C． D．6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学原理A烹煮食物的后期加入食盐避免NaCl长时间受热而分解B给芒果树喷洒波尔多液Cu2+具有强氧化性C用FeCl3溶液刻蚀覆铜板还原性：Cu>Fe2+D以纯碱、石灰石和石英砂生产普通玻璃酸性：H2CO3>H2SiO37．某小组探究的催化氧化，实验装置如图，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是A．②中固体药品可为B．③中的反应是C．④中白烟的主要成分是NH4HCO3D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3.0gNO与3.2gO2混合物中质子数为3.1NAB．标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NAC．1molCaO2中所含的离子数和共用电子对数目都是2NAD．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为9．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（）A.制漂白粉：B.制高纯硅：C.海水提镁：D.制纯碱：10．如图所示是某短周期元素的“价类二维图，该元素最高正价和最低负价之代数和为4，f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是A．d能使品红溶液褪色B．a和c反应可以生成bC．e的浓溶液与非金属单质碳反应，e显示了强氧化性和酸性D．f、h的水溶液都呈碱性11．下列过程涉及的离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+C.用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2OD.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O12．已知反应：，下列关于该反应说法错误的是A．产物和都可以用于自来水消毒杀菌B．氧化性：C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．当反应中有转移时，被氧化的为13．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时（可加热），硝酸还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法正确的是()A．N2O、NO、NO2均为酸性氧化物B．一般来说，硝酸的浓度越小，其还原产物中N元素价态降低的越多，硝酸的氧化性越强。C．少量铁粉与足量的浓度为12.2mol·L-1硝酸反应时，反应的离子方程式为：4Fe+18H++6NO3-＝4Fe3++3NO↑+3NO2↑+9H2OD．用一定量的铁粉与足量的9.75mol·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200mol14.下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A25℃时用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH更大酸性：H2CO3>HClOB将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂可能是挥发性酸C先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变血红色原溶液中一定存在Fe2+D向BaCl2溶液中通入SO2和气体X产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性15．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4ClD．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质16.某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法错误的是：A．NH4+是中间产物B．若1molNO参与反应，则反应③转移电子数为2NAC．反应④属于分解反应D．总反应化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O二、非选择题（本大题共4题，共56分）17.铋酸钠(，M=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。Ⅰ．制取铋酸钠利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。请按要求回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)实验开始时A中反应的离子方程式为：。(3)B装置盛放的试剂是。(4)C中主要反应的化学方程式为：。(5)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是。(6)实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是。Ⅱ．产品纯度的测定(7)取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的标准溶液滴定生成的MnO4-，当达到滴定终点时，消耗ymL。(已知：)该产品的纯度为。18.某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：(1)写出实验中制备的化学方程式。(2)配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、。【实验探究】向溶液中通入足量，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。(3)该过程总反应的离子方程式为：。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：猜想1：水解产生了红棕色的胶体；猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。(4)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，①（描述有或没有某种现象），证明猜想1不成立。乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验（实验均在常温下进行）。组别溶液1（1mL）溶液2（2mL）现象a溶液的饱和溶液溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深b的饱和溶液，用固体调节溶液c的饱和溶液，用固体调节溶液已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是②（填微粒符号）。(5)丙同学查阅资料得知：ⅰ.利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。ⅱ.配合物在溶液中存在解离平衡，如：。丙同学设计实验，利用分光光度计测定溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。实验限选试剂：NaCl固体、0.1mol/LNaCl溶液、Na2SO3固体、0.1mol/LNa2SO3溶液。已知：Na+不影响其吸光度。实验序号操作吸光度A1②A2（填“大于”、“小于”或“等于”）1向3mL0.1mol/L溶液中通入足量，加入适量固体，搅拌溶解，调节溶液，测定溶液中红棕色物质的吸光度A12向实验1的红棕色溶液中，①，测定溶液中红棕色物质的吸光度A219.广泛用于冶金、化工等行业，以钒矿石为原料制备的部分工艺流程如下：已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有；“酸浸”后钒以形式存在，“还原”后钒以形式存在；ii．有机溶剂能充分萃取四价钒，也能萃取而不萃取；iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水；iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1回答下列问题：(1)“破碎”的目的是。(2)“还原”时，参与反应的离子方程式为。(3)“氧化”时，每消耗21.3gNaClO3（还原产物为），可得到。(4)洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是。(5)流程中可循环使用的物质有。(6)“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，可按照如下步骤进行回收：ⅰ.加入适量NaF溶液“沉钙”；ⅱ.…；ⅲ.从所得滤液中回收MnSO4·5H2O①步骤ⅱ所需试剂有（填字母）。A.溶液B.MnOC.Fe粉D.石灰乳②步骤ⅲ的实验操作为。20.从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如下：已知：焙烧渣的主要成分为PbO、CuO、Ag2O和Ag；Ag+可以和SO32-形成[Ag(SO3)2]3−。(1)“酸浸”时，使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸出剂。①加入NaNO3的作用是。②固体B中含有。工业上可以采取两种方式进行流程图中的“络合浸出”和“还原析银”，请回答第（2）、（3）小题。(2)用氨水和水合肼(N2H4·H2O)进行“络合浸出”和“还原析银”。①氨水“络合浸出”的化学方程式是。②将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整（答题卡上请写出完整方程式）：___________+N2H4·H2O=N2↑+H2O+___________+___________+___NH3↑(3)用Na2SO3和HCHO进行“络合浸出”和“还原析银”。①Na2SO3“络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示。简述pH过小或过大时银浸出率均会降低的原因；浸出时间超过4h，银浸出率也会降低的可能原因是（答一点即可）。②写出pH=14时HCHO“还原析银”的离子方程式（已知该条件下HCHO的氧化产物为HCOO-）。深圳市高级中学2025届高三第一次诊断测试化学试题参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案ADCDBCDADB