2025届高三第四阶段模拟考试化学试卷答案与解析1．答案B解析A.墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，炭黑与金刚石均是由碳元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体，故A正确；B.我国古代绘画所用的“绢”是丝织品，是天然高分子，故B错误；C.雾属于胶体，有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用，故C正确；D.白铜是铜与镍的合金，比纯铜硬度大，熔点低，故D正确。2．答案D解析二氧化硅是共价晶体，无分子式，A错误；SO2中S的价层电子对数为21＋＋×(6－2×2)＝3，VSEPR模型为平面三角形，C项错误，基态Fe2的价层电子2中3d轨道上有6个电子，4s轨道上没有电子，其价层电子轨道表示式为。3．答案D解析A.制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与Na2CO3溶液呈碱性无关，A错误；B.熔化状态下的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存在，故氧化铝可用于电解铝，B错误；C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，C错误；D.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂，D正确。4．答案A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。5．答案D{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}解析A项，根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐被还原产生氮气，氮元素被还原，错误；B项，催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，错误；C项，还原过程中氮元素从＋5价降为0价，故生成0.1molN2，转移电子数为NA，错误；D项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，将其转化为无污染的气体再排放，正确。6．答案D解析该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不相同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确；该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基5种官能团，B正确；该有机物中含有羧基、羟基，可形成分子内氢键和分子间氢键，C正确；1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol，这两种官能团都能与强碱反应，故1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D错误。7．答案D解析①中碱石灰可吸收Cl2，b常用于防倒吸，A项能达到实验目的；②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2，B项能达到实验目的；③中大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，C项能达到实验目的；④中KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到实验目的。8．C解析乙二胺的结构式为，所以1mol乙二胺分子中含有11NA个σ键，A正确；乙二胺分子中氮原子有3个σ键，还有一个孤电子对，轨道的杂化类型为sp3，B正确；Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有H—N等极性键、C—C非极性键、配位键，但不含有离子键，C错误。9.C{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z原子S轨道上的电子和P轨道上的电子数相等，化合物A中Z形成2个共价键，可知Z为O，W的单质常温下是黄绿色气体，W为Cl；化合物A中X形成4个共价键，Y与X形成共价三键，结合原子序数大小可知X为C，Y为N。工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，故A正确；第一电力能Y（N）>Z（O）>X（C），正确；N、O、H组成的化合物硝酸铵为离子化合物，是离子晶体，故C错误；化合物B中含有酚羟基，化合物A中没有，则可用FeCl3溶液鉴别化合物A和B，D正确。10.D解析工业上的氯碱工业（制备烧碱和氯气）用的是阳离子交换膜，故A错误；通入空气的目的是稀释ClO2，防止ClO2浓度过高而分解爆炸，故B错误；“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2==2NaClO2+2H2O+O2,故C错误；含NaClO2的滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗晶体NaClO2·3H2O,得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故D正确。11．C11解析根据均摊法，FexNy的晶胞中Fe原子数是8×＋6×＝4，N原子数是1，82该FexNy的化学式为Fe4N，故A错误；N原子位于晶胞体心，与N等距且最近的N为6个，故B错误；两个a位置Fe的最近距离为面对角线的一半，面对角2线为2apm，所以两个a位置Fe的最近距离为apm，故C正确；能量越低2越稳定，Cu完全替代该晶体中b位置Fe形成的物质能量低，稳定性强，晶胞中11铜原子数是8×＝1，铁原子数是6×＝3，N原子数是1，化学式为Fe3CuN，故82D错误。12．B解析由题图可知，a极为负极，b极为正极，则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，才能使模拟海水中的氯离子移向负极，钠离子移向正极，达到海水淡化的目的，B项错误；电路中有1mol电子通过时，则电解质溶液中有{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}1mol钠离子移向正极，1mol氯离子移向负极，C项正确；负极反应：CH3COO－－＋＋－＋2H2O－8e===2CO2↑＋7H，正极反应：2H＋2e===H2↑，根据电荷守恒，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1，A、D项正确。13．C解析中环上由5个原子参与成键，与乙基相连的N原子提供2个电子，每个碳原子提供1个电子，与甲基相连的N原子提供1个电子，故该6－大π键应表示为Π5，A正确；Al2Cl7中每个Al原子周围形成4个共用电子对，则其结构式为，各原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；单键为σ键，一个双键中含有一个σ键和1个π键，1molEMIM＋中所含σ键数为19NA，C错误；氮原子上连H原子易形成分子间氢键，为防止离子间形成氢键而发生聚沉，使该离子不易以单个形式存在，所以与N原子相连的—CH3、—C2H5不能被氢原子替换，D正确。14．B＋－1解析根据图示可知，P1时c(NH4)＝c(NH3·H2O)＝0.05mol·L，溶液中存在电荷＋＋－－－＋守恒：c(H)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(Cl)，P1点溶液pH＝9.25，则c(OH)＞c(H)，－－1＋＋－因此c(Cl)＜0.05mol·L，A错误；根据电荷守恒：c(H)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(Cl－＋＋＋)，根据图示可知，P2时c(NH4)＞c(NH3·H2O)，则c(H)＋c(NH4)＞c(NH3·H2O)，－－nHCl所以c(NH3·H2O)＜c(OH)＋c(Cl)，B正确；根据图示可知，P3时t＝nNH3·H2O－＋＝1.0，溶液的溶质为NH4Cl，根据元素质量守恒可得c(Cl)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O)，＋－＋所以c(NH4)＋c(NH3·H2O)＜c(Cl)＋c(H)，C错误；25℃时，NH3·H2O的电离＋－cNH4·cOH＋平衡常数Kb＝，当溶液中c(NH4)＝c(NH3·H2O)时，pH＝9.25，cNH3·H2O－－4.75则Kb＝c(OH)＝10，D错误。{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}15.【答案】（1）ClOH2OOHHClO（2）ClO2IH2OI2Cl2OH（3）向pH10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去（4）①.溶液中的Cl2或HClO也可将I氧化为I2，使溶液变蓝②.加热pH2的溶液至无色，使黄绿色气体(或Cl2)充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液③.3ClOI3ClIO3【解析】【分析】题给信息酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I，取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，说明没有生成碘，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，应生成Cl2，由ClO和氯离子在酸性条件下反应生成，测得溶液的pH2。此时应加热，除去氯气和HClO，再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3。【小问1详解】0.5mol⋅L-1NaClO溶液的pH11显碱性，原因是ClO-发生水解反应生成HClO-和OH，反应的离子方程式为：ClOH2OOHHClO；【小问2详解】实验I中溶液变为浅黄色，说明有碘单质生成，NaClO氧化KI生成I2，自身被还原为NaCl，反应的离子方程式为：ClO2IH2OI2Cl2OH；【小问3详解】证明I2在碱性溶液中不能存在，可向NaOH溶液中滴加滴有淀粉溶液的碘水，观察溶液是否褪色，实验Ⅲ的操作及现象是：向pH10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去；【小问4详解】①因溶液中的Cl2或HClO也可将I氧化为I2，使溶液变蓝，则此实验不能说明{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}实验Ⅱ所得溶液中存在IO3。②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是加热pH2的溶液至无色，使黄绿色气体(或Cl2)充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液；--③实验Ⅱ中ClO和Cl发生氧化还原反应生成Cl和IO3，反应的离子方程式是3ClOI3ClIO3。16.【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2+-2-+(2)2Cu+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO4+4H(3)KSCN溶液或硫氰化钾溶液(4)43.5(5)若继续通入CO2，则会生成KHCO3，由于与碳酸钾相比，碳酸氢钾溶解度与高锰酸钾溶解度相差不是很大，会使得到的高锰酸钾粗品中含有较多的杂质KHCO3稀醋酸63.2(6)m【解析】混合氧化物加NaOH碱浸，由题干信息可知ZnO溶于NaOH，其他固体不溶，过滤得滤渣，将滤渣溶于硫酸，其中CuO、Fe2O3溶于硫酸生成硫酸铜和硫酸铁，二氧化锰不溶于硫酸，过滤后滤液中通入二氧化硫再加NaCl将铜还原为CuCl沉淀，同时硫酸铁被还原为硫酸亚铁，硫酸亚铁溶于经浓缩结晶得到晶体；二氧化锰固体加KOH熔融通空气，生成K2MnO4，K2MnO4溶液中通二氧化碳调节pH值10-11发生歧化反应得到高锰酸钾。(1)Cu为29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；(2)酸浸时氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故2-答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(3)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有SO4、H+生成，可知1mol铜离子得1mol电子生成CuCl，1mol二氧化硫失2mol电子2-生成SO4，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：2+-2-+2Cu+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO4+4H；(4)检验三价铁离子可用KSCN溶液或硫氰化钾溶液；(5)“熔融”时MnO2转化为K2MnO4，反应为：MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，该反应中每转移1mol电子，消