【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）黄金卷04（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是SiO2B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOD．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【详解】A．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是晶体Si，而不是SiO2，A错误；B．三星堆黄金面具是文物，历经年代久远，但出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性，B正确；C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3，C错误；D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故合理选项是B。2．下列叙述正确的是A．HBrO的结构式为：H－Br－OB．醋酸的电离方程式为：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：  D．NH3的VSEPR模型：  【答案】B【详解】A．HBrO中O原子的价层电子数是6，H原子、Br原子都和O原子形成共用电子对，所以结构式为：H－O－Br，选项A错误；B．醋酸是一元弱酸，微弱电离出氢离子和醋酸根离子，在水中，氢离子以水合氢离子的形式存在，所以醋酸的电离方程式为：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，选项B正确；C．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，基态Si原子的价层电子的轨道表示式为：  ，选项C错误；D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+(5-3×1)=4，有一孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，不是三角锥形，选项D错误；答案选B。3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NAB．1mol中含有键的数目为5NAC．0.2molNO和0.1molO2混合得到NO2分子数目为0.2NAD．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为NA【答案】A【详解】A．10g46%乙醇水溶液中，乙醇有，物质的量为：，水为,,含有氧原子为，数目为，A正确；B．1mol中含有键的数目，还需要加上，所以总数为，B错误；C．在中存在平衡：，所以和混合得到分子数目小于，C错误；D．在电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有其他的杂质，质量减少32g时理论上转移电子数目无法计算，D错误；故选A。4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=AlO+2H2O【答案】B【详解】A．氨水中的一水合氨是弱电解质不拆，Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH，故A错误；B．H2C2O4是二元弱酸不可拆，与足量NaOH反应的离子方程式为：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O，故B正确；C．离子方程式要满足离子配比，故向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铝粉和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故D错误。故选：B。5．下列说法错误的是A．油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂B．CuSO4会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．葡萄糖能发生银镜反应【答案】C【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应即为皂化反应，可用于生产肥皂，A正确；B．CuSO4是重金属盐，其溶液会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性，B正确；C．人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，C不正确；D．葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确；答案选C。6．下列实验操作能达到实验目的的是选项ABCD实验目的证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)探究化学反应速率的影响因素除去乙烯中少量的SO2增大HClO的浓度实验操作        【答案】D【详解】A．KCl和过量AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀，AgNO3有剩余，再滴加2滴溶液，AgNO3和KI直接反应生成AgI沉淀，不能证明，A错误；B．左侧试管内盐酸的浓度大、金属片的活动性强，不能判断反应速率快是由金属活动性引起的，还是由H+浓度引起的，B错误；C．SO2、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中混有的SO2，C错误；D．氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，即该操作可增大次氯酸的浓度，D正确；故选D。7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材B．具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸D．硬度很大，可用作砂轮的磨料【答案】A【详解】A．生铁硬而脆，延展性差，制造钢轨、车轮、建材等金属材料需要有较好的延展性，如钢等，故A错误；B．SO2具有漂白性和强还原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故B正确；C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，故C正确；D．SiC硬度很大属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，故D正确；故本题选A。8．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：Z＞Y＞W B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态C．由四种元素组成的化合物仅含共价键 D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子【答案】A【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，则Y为O，Z的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，即电子排布式为：1s22s22p3，则Z为N，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同，则W为C，X为H，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Y为O，Z为N，W为C，根据同一周期第一电离能从左往右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA比相邻元素都高，故第一电离能N＞O＞C即Z＞Y＞W，A正确；B．由分析可知，Z为N，核外有7个电子，电子排布式为：1s22s22p3，故基态Z原子核外电子有5种空间运动状态，B错误；C．由四种元素组成的化合物即(NH4)2CO3、NH4HCO3等，既含有共价键又含有离子键，C错误；D．由分析可知，X为H，Y为O，故X、Y形成的化合物H2O由极性键构成的极性分子，但H2O2是由极性键和非极性键组成的极性分子，D错误；故答案为：A。9．我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是A．Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成C．阴极上的电极反应：CO2+H2O+2e－＝+OH－D．标准状况下，33.6LCO2参与反应时，Ni2P电极有1.5mol辛腈生成【答案】D【分析】CO2在In电极转化为HCOO-发生还原反应，该极为电解池的阴极与电源负极相连。而Ni2P为阳极与电源的正极相连。【详解】A．阳极的电势高于阴极，A项正确；B．H+可能在In电极发生还原反应产生H2，B项正确；C．CO2在In电极转化为HCOO-发生还原反应，反应为：CO2+H2O+2e－＝HCOO−+OH－，C项正确；D．33.6LCO2标况下物质的量为1.5mol。按照得失电子守恒2CO2~CH3(CH2)6CN，即1.5mol的CO2产生0.75mol辛腈，D项错误；故选D。10．下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原该样品溶液中无NHC．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气【答案】C【详解】A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液，A错误；B．滴加稀NaOH溶液且不加热，氨气逸不出，不能确定是否有NH，B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，可采用加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液的方法除杂，C正确；D．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体成为新杂质，应用溴水除杂，D错误；选C。11．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是选项客观事实类比结论A电解熔融的制备镁电解熔融的可制备铝B与溶液反应生成与溶液反应可生成C与反应生成和与反应生成和D可作净水剂也可作净水剂【答案】D【详解】A．是共价化合物，熔融的状态下不导电，所以电解熔融的不能制备铝，A项错误；B．难溶于水，与溶液反应可以生成，但易溶于水，与溶液不反应，B项错误；C．具有还原性，与反应生成，C项错误；D．与水解产生胶体可作净水剂，D项正确；故选D。12．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：关于该中间体，下列说法正确的是A．含有三种官能团 B．含有2个手性碳原子C．能发生消去反应和水解反应 D．苯环上的一氯代物有5种结构【答案】C【详解】A．由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团，A错误；    B．已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物的键线式可知，分子中不含手性碳原子，B错误；C．由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键，且与氯原子相邻的碳原子上还有H，故能发生消去反应和水解反应，同时含有酯基也能发生水解反应，C正确；D．由题干有机物的键线式可知，分子中三个苯环不对称，故苯环上的一氯代物有8种结构，如图所示：，D错误；故答案为：C。13．晶体硬度大、耐磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料，其合成途径之一为立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。图中原子1的坐标为，下列说法正确的是A．晶体属于分子晶体B．分子的空间构型是平面三角形C．氢化物的稳定性与沸点：D．原子2和3的坐标分别为【答案】D【详解】A．根据晶体硬度大、耐磨、耐高温，可判断是共价晶体，A错误；B．中心原子P为sp3杂化，其键电子对数为3，孤电子对数为1，分子的空间构型是三角锥形，B错误；C．元素的非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性，氢化物的沸点与相对分子质量和氢键有关，氢化物的沸点为，C错误；D．图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为，原子3的坐标为，D正确；故