【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）黄金卷05（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Ti-48第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是航空航天成果物质宇航服中的聚酯纤维C919外壳中的铝锂合金北斗卫星使用的氮化铝芯片长征火箭使用的液氢燃料选项ABCD2．关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄B．“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素C．“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D．“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成3．“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是A．火星陨石中的20Ne质子数为20B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能4．实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是ABCD溶解滴加试剂除杂过滤蒸发结晶5．一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是A．分子式为C10H18O，属于烯烃 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生水解反应 D．能发生加成反应和取代反应6．某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．金属M作电池负极，放电时发生氧化反应B．放电时，空气中的氧气得到电子C．电池总反应为D．放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极7．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A工人用明矾处理废水是两性氢氧化物B工人用消毒自来水具有强氧化性C雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品可与反应D酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以杀菌和抗氧化8．下列离子方程式书写正确的是A．将金属钠投入水中：B．将铜丝插入稀硝酸中：C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：D．向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：9．我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是A．存在极性键、非极性键的断裂与形成B．反应过程中存在太阳能转化为化学能C．使用LDH，可同时提高反应速率和的转化率D．反应生成1.7g时转移电子数目为0.3mol10．以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是A．“还原”时，CH4为还原剂B．“干重整”时，装置中可能出现积碳C．“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OD．该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用11．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，R与Y位于同一主族，W的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是A．X与Y只能形成两种二元化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞YC．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞XD．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性12．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是选项目的方案设计现象与结论A检验食盐中是否含碘元素向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐B检验火柴头中是否含有氯元素将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素C检验菠菜中的铁元素取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素D检验鸡皮中是否含有脂肪取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪13．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形14．工业上制备硫酸的流程：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A．中的未成对电子数目为6B．的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型C．标准状况下，22.4L中含有氧原子数目为D．作催化剂，能降低该反应的活化能，提高的平衡转化率15．我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是A．Ni电极为阴极B．Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2C．该电化学过程的总反应为CH4C+2H2D．理论上，每有1molCO2与1molO2-结合，电路中转移2mole-16．在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是A．a表示N2物质的量分数的变化情况物质的量分数B．0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1C．t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率D．t3min时改变的条件可能为减小容器容积第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1mo/LKCl溶液10mL，向其中加入0.2mol/LAgNO3溶液1mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：序号实验装置实验操作实验现象A向滤液中放入Mg条ⅰ．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。ⅱ．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，ⅲ．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色。产生气泡的速率变缓慢已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag2O(棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。(1)实验A中的滤液所属分散系为。现象ii中无色气泡是(填化学式)。(2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是。(3)判断Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag和Ag2O。①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因：。实验中加入稀盐酸的目的：。②设计检验棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有(填实验现象)，则证明Ag2O存在。(4)探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：装置步骤电压表读数ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合Kaⅱ．向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ．再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与iii等量NaCl(s)d已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。①电压表读数a＞b，其原因是。②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为。18．（14分）工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+开始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。③氧化性强弱顺序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+(1)基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1mol[Zn(NH3)4]2+共有_______mol的σ键。(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可)②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是_______。(用化学式表示)③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn2+的最大浓度c=_______mol/L。(3)写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式____________。(4)“还原除杂”除去的离子是____________；加入的还原剂是____________。(5)“沉锌”时生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O(碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有_______个，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图_________________。19．（14分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：(1)查阅资料：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。物质-46-242由此可得=。(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。反应I：反应Ⅱ：为分析某催化剂对该反应的选择性，将1molNH3和2molO2充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。①该催化剂在低温时对反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。②520℃时，容器中为c(NH3)=mol/L，该温度下反应的平衡常数K=(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是(填选项字母)。A．NH3溶于水           B．反应活化能增大C．反应I的平衡常数变小  D．催化剂活性降低(3)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H2O和NaCl略去)。①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为。②改变对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨氮过程中最佳的值约为。③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在15℃~30℃时，其可能的原因是：。20．（14分）曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分，能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以下路线合成。已知：R—CNR—COOH回答下列问题：(1)A的名称是，反应⑤的反应类型是。(2)写出F的结构简式并用星号(*)标出手性碳原子。(3)下列有关说法正确的是(填标号)。a.反应①需用铁粉作催化剂b.曲美布汀的含氧官能团为酯基和醚键c.E中所有碳原子可处于同一平面d.化合物G能发生取代反应、加成反应和消去反应(4)反应⑦的化学方程式为。(5)化合物M是E的同分异构体，已知M与E具有相同的官能团，且M为苯的二元取代物，则M的可能结构有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。(6)参照上述合成路线，以和OHC—CH2—CH2—CHO为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。