【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）黄金卷04（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ni59第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是A．天问一号用的SiO2气凝胶B．天和核心舱用的BN陶瓷C．“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳D．北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓2．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是A．纳米材料石墨烯被称为“黑金”，它属于有机高分子材料B．利用潮汐发电，是将化学能转化为电能C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环D．可做为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用3．2022年11月29日神舟十五号载人飞船发射成功，搭载该飞船使用的长征二号F遥十五运载火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列化学用语正确的是A．该反应的化学方程式：B．二氧化碳的空间填充模型：C．偏二甲肼的结构简式：D．水的电子式：4．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是A．通电时发生氧化反应 B．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极C．该消毒液的有效成分是NaClO D．该装置的优点是随制随用5．维生素()是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是A．分子中含有20个碳原子B．能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生加成反应D．能够发生水解反应6．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用铁盐净水Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体B用NH4HCO3对农作物施肥NH4HCO3属于氮肥C在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼可防止铁被腐蚀D用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SiO2是酸性氧化物7．下列装置用于实验室制取NO并回收，不能达到实验目的的是A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙除NO中的少量C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁蒸干溶液获得固体8．苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是A．中碳原子的杂化轨道类型为B．水溶液加水稀释，降低C．水溶液中：D．在水中的电离方程式为：9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有FeCl2的溶液中：、H+、K+、Ca2+B．中性溶液中：Fe3+、、、C．澄清透明溶液中：Cu2+、、Cl-、Mg2+D．的溶液中：、Na+、OH-、S2-10．硝酸厂利用下图将NOx转化为无污染气体。下列有关说法正确的是A．N2的电子式为 B．H2O的结构式为H-O-HC．过程Ⅱ中NOx发生氧化反应 D．转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗11．2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是A．标况下，11.2L中含有共用电子对数目为2B．反应②、③无法在高温下进行C．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为0.2D．1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为12．实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向平衡体系2NO2N2O4中加压红棕色变浅平衡正向移动B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热溶液中未观察到砖红色沉淀产生淀粉没有水解C将大小相同的Al和Mg分别投入到相同浓度的NaOH溶液中Al溶解有气泡产生，Mg无现象Al的金属性强于MgD向海带灰的浸取液中滴加适量氯水，再加入CCl4萃取分层，下层出现紫红色海带中含有碘元素13．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物B．简单离子半径：C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性D．电负性：Y>Z14．下列过程涉及的离子方程式正确的是A．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO+3H2OC．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O15．氨气在工业上应用广泛，已知反应  ，反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：C．b点时 D．平衡常数值：16．我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是A．放电时，为负极，发生氧化反应B．放电时，参与反应，转移C．充电时，通过阳离子交换膜从极移向极D．充电时，阳极发生反应：第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）某学习小组发现溶液呈绿色，与溶液颜色不一样，于是对溶液呈绿色的原因展开了研究。回答下列问题：查阅资料：在溶液中存在如下平衡：  提出假设：溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。（1）配制100mL0.5溶液，需要称量_______g(保留4位有效数字)，先将溶解在较浓的盐酸中再加水稀释的原因是_____________________________________。（2）设计方案并完成实验：限选实验试剂和仪器：0.5溶液、蒸馏水、饱和溶液、饱和NaCl溶液、饱和溶液、恒温水浴槽、试管等。序号温度/℃V(0.5)/mLV(饱和)/mLV(饱和)/mLV(饱和NaCl)/mL/mL溶液颜色Ⅰ25//4.0//无色Ⅱ25///4.0/无色Ⅲ25/4.0///蓝色Ⅳ254.0////绿色Ⅴ252.0///a蓝绿色Ⅵ252.02.0///蓝绿色Ⅶ252.0//2.0/黄绿色Ⅷb4.0////黄绿色①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______________________________。②根据表中信息，补充数据：a=_______；从浓度商与平衡常数的相对大小的角度定量分析实验Ⅳ中溶液颜色为绿色而Ⅴ中溶液颜色为蓝绿色的原因：_______________________(写出推导过程)。③与实验Ⅴ相对比，实验Ⅶ探究_____________对溶液颜色的影响。④根据表中信息，推测b_______25℃(填“>”“=”或“<”)。实验结论：假设成立。18．（14分）金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称，工业上利用红土镍矿(主要成分为Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物)生产中间品MSP(硫化钴镍)，并利用MSP进一步生产NiSO4的流程如图。已知：i.几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：全属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀的pH2.37.03.16.97.1沉淀完全的pH3.79.04.58.99.1ii.氧化前后，溶液中Ni、Co元素的化合价均为+2价。回答下列问题：（1）“加压浸出”时，滤渣I的主要成分为____________(填化学式)。（2）“氧化”时，加入NaClO3的目的是______________________________(用离子方程式表示)，NaClO3中阴离子的空间结构为__________________。（3）“中和”时，应控制的pH范围是___________。（4）Cyanex272(RH)是一种有机萃取剂，其作用原理为nRH+Mn2+RnM+nH+(Mn+表示金属阳离子)，从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是_______________________。（5）工业上利用电解NiSO4溶液制备Ni的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图所示，离子交换膜M为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极反应式为_____________________________。（6）NiSO4在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图所示。该晶体中与O距离最近且相等的Ni的个数为___________。已知晶胞内Ni和O的最短距离为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g•cm-3。19．（14分）N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N2O的主要方法，该过程中发生的反应如下：i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g)       ΔH1ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g)     ΔH2iii.4N2O(g)3N2(g)+2NO2(g)   ΔH3回答下列问题：（1）根据盖斯定律，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=____________(写出代数式即可)。（2）已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为____________(填“吸热”或“放热”)反应。（3）反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为________________kcal·mol-1。②下列有关反应i的说法不正确的是_____________(填标号)。A．过程Ⅰ中有极性键断裂B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成C．该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子D．过程Ⅱ中间体A—O2可释放O2也可吸附N2O分子（4）模拟废气中N2O直接催化分解过程。①515℃时，将模拟废气(N2O体积分数为40%)以6000m3·h-1的速度通过催化剂，测得N2O的转化率为40%，则平均反应速率v(N2O)为________________m3·h-1。欲提高N2O的转化率，可采取的措施为________________________________(任写一条)。②T℃和P0kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：物质N2N2OO2CO2NONO2n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol50x202522其中x=_______，N2O的平衡转化率为__________________(保留三位有效数字)；该温度下，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的压强平衡常数Kp=____kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。20．（14分）化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：回答下列问题：（1）写出化合物Ⅰ的名称________，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型____________。（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为________________。（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有________(填名称)。（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______________________________________。（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_____________种。①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；②能与溶液反应生成气体。这些同分异