【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷旧教材）黄金卷06（考试时间：50分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Bi209第Ⅰ卷一、单项选择题：共7题，每题6分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．中国空间站的食物可谓太空一绝，航天员喜欢吃的“宫保鸡丁”的主要成分是有机物B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采过程中发生大量泄漏不会对环境产生影响C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢属于新型无机非金属材料【答案】A【详解】A．“宫保鸡丁”主要成分鸡肉属于蛋白质，蛋白质属于有机物，A正确；B．“可燃冰”开采过程中发生泄漏的气体是甲烷，甲烷是引起温室效应的气体之一，B错误；C．天机芯的主要材料是半导体材料晶体硅，光导纤维的主要成分是具有良好光学特性的二氧化硅，二者不同，C错误；D．特种钢属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误。故选A。2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NAB．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+C．46克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NAD．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA【答案】D【详解】A．标况下苯不是气体，不能计算其物质的量，A错误；B．没有说明饱和溶液的体积，不能计算其物质的量，B错误；C．C2H6O若为甲醚，一个分子含有8个极性键，若为乙醇，一个分子含有7个极性键，故不能计算，C错误；D．反应中每生成3个氯气，转移5个电子，则每生成3mol氯气，转移5mol电子，D正确；故选D。3．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．是一种强氧化性酸 B．非金属性：C．Y、W、E的氢化物中只有极性键 D．中，Z的化合价为价 【答案】C【分析】依题意，X的原子核只有一个质子，则X为H，由分子结构式可知，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，W可形成一个共价键，且X、Y、Z，子序数依次增大，均位于X的下一周期，也就是第二周期，则可推断Y为C，Z为O，W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。【详解】X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。A．HClO是一种强氧化性酸，A正确；B．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，故非金属性：F>O>C>H，B正确；C．C的氢化物中CH3CH3中含有极性键和非极性键，故C错误；D．ZW2为OF2，F的非金属性强于O的，F在化合物中一般显-1价，故O的化合价为+2价，故D正确；故选C。4．有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。下列关于该有机物的说法正确的是A．属于芳香烃 B．能与NaOH溶液反应C．苯环上的一氯取代物有4种 D．所有碳原子不可能共平面【答案】B【详解】A．该物质分子中含有苯环，根据物质分子结构可知：该物质中含有C、H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，A错误；B．该物质分子中含有酯基，因此能与NaOH溶液反应，B正确；C．根据物质结构简式可知：在苯环上含有3种不同位置的H原子，处于苯环上的一氯取代物有3种，C错误；D．苯分子是平面分子，-OCH3的O取代苯分子中H原子的位置，在苯分子平面上，与O原子连接的2个C原子是V形结构，可能处于同一平面上；乙烯分子是平面分子，-CH3及酯基的C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯分子平面共直线，由于碳碳单键可以旋转，则该分子中所有碳原子可能共平面，D错误；故合理选项是B。5．2022年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，正极的电极反应式为Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变C．充电时，Mg2+嵌入V2O5晶格中D．若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包【答案】C【分析】图中装置，放电时Mg作负极，V2O5作正极。【详解】A．由图中可知，放电时负极电极式为：，正极电极式为：Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5，A正确；B．由放电时电池总反应式：知，放电不影响电解质溶液的Mg2+浓度，故一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变，B正确；C．充电时阳极电极式为：，从V2O5中脱离，C错误；D．若将电解液换成MgCl2水溶液，Mg能与水缓慢反应生成H2,工作时电池可能产生鼓包，D正确；故选C。6．由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是选项实验操作现象结论或解释A向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液溶液变红I-与Fe3+的反应是可逆反应B常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH前者大于后者非金属性S>CC将某溶液滴在KI一淀粉试纸上试纸变蓝原溶液中一定含有Cl2D向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液产生白色沉淀蛋白质发生了盐析【答案】A【详解】A．根据化学方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的系数关系，实验操作中所给的FeCl3是不足的，所以溶液变红说明溶液中依然有Fe3+，说明该反应是可逆反应，A正确；B．测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH，前者大于后者是因为的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，根据越弱越水解，说明碳酸酸性<亚硫酸酸性，但亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明非金属性S>C，B错误；C．将某溶液滴在KI一淀粉试纸上，试纸变蓝，说明原溶液中含有氧化性物质，但不一定是氯气，C错误；D．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，醋酸铅溶液是重金属盐溶液，所以是蛋白质发生了变性，D错误；故选A。7．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法不正确的是A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．NaHY溶液显酸性C．交点d对应的pH=2.8D．e点溶液中：c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【详解】A．随着KOH溶液滴加，c(HY-)增大，c(H2Y)减小，继续滴加，c(HY-)减小，c(Y2-)增大，所以lg增大，用曲线N表示，lg减小，用曲线M表示，A正确；B．通过图中c点可得Ka1=10-1.3，e点可得Ka2=10-4.3，Kh2==10-12.7，Ka2>Kh2，NaHY的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，B正确；C．交点d时c(H2Y)=c(Y2-)，Ka1·Ka2==10-5.6，则对应的pH=2.8，C正确；D．e点溶液中：lg>lg，c(H2Y)061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：（1）β-锂辉矿在处理前要粉碎，其主要目的是；用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：。（2）写出反应I中发生氧化还原反应的化学方程式：。（3）调节pH=5的作用是除去。（4）反应IV生成Li2CO3沉淀结束后，实验室中通常得到纯净的Li2CO3沉淀的操作名称蒸发浓缩，冷却结晶、、、干燥，为了提高所得Li2CO3沉淀的产率要使用洗涤(选填“热水”或“冷水”)。（5）反应II加入碳酸钙，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2.8×10—4mol/L，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。【答案】（1）提高β锂辉矿浸出率Li2O·Al2O3·4SiO2（2）2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O（3）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4和溶液中的Fe3+、Al